Question

常溫下將0.01molCH₃COONa和0.004mol鹽酸溶于水，配成0.5L混合溶液．
（1）溶液中共有______種微粒．
（2）溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.01mol，它們是______．
（3）溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=______mol．

Answer 1

（1）0.01molCH₃COONa和0.002molHCl溶于水得到0.006molCH₃COONa、0.004molCH₃COOH、0.004molNaCl，CH₃COONa、NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，CH₃COOH為弱電解質(zhì)，
則溶液中存在的離子為：Na⁺、H⁺、Cl^-、OH^-、CH₃COO^-，存在的分子為：H₂O、CH₃COOH，即共有7種不同的微粒．
故答案為：7．
（2）根據(jù)醋酸根守恒可知，CH₃COOH、CH₃COO^-兩種微粒的物質(zhì)的量之和等于0.01mol．
故答案為：CH₃COOH、CH₃COO^-．
（3）根據(jù)電荷守恒可知，n（Na⁺）+n（H⁺）=n（Cl^-）+n（OH^-）+n（CH₃COO^- ），
所以n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=n（Na⁺）-n（Cl^-）=0.01mol-0.004mol=0.006mol．
故答案為：0.006．