Question

6．一定條件下，將3molA和l mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?C（g）+2D（s）.2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成D的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化情況如圖．下列判斷正確的是（　�。�

• A． 若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)
• B． 2 min后，加壓會使正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率變慢，平衡正向移動(dòng)
• C． 反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3：1
• D． 開始到平衡，用A表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.3mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 A、反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和氣體體積發(fā)生變化，若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)；
B、2min后，加壓會使正、逆反應(yīng)速率都加快，平衡正向移動(dòng)；
C、將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)比和起始量之比相同，所以反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率相同；
D、根據(jù)D的物質(zhì)的量的變化計(jì)算A的物質(zhì)的量的變化，再根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計(jì)算v（A）．

解答 解：A、反應(yīng)生成固體D，氣體質(zhì)量和氣體體積發(fā)生變化，若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、2min后，加壓會使正、逆反應(yīng)速率都加快，平衡正向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)比和起始量之比相同，所以反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為1：1，故C錯(cuò)誤；
D、2min內(nèi)生成0.8mol D，則消耗A的物質(zhì)的量為1.2mol，故2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率v（A）=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{2min}$=0.3 mol•（L•min）^-1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡標(biāo)志分析，平衡常數(shù)概念的計(jì)算應(yīng)用，主要是一些反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的因素分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．