4．中國科學家屠呦呦因創(chuàng)制了具有國際影響的新型抗瘧藥-青蒿素和雙氫青蒿素，獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎．青蒿素的結構如圖所示，下列關于青蒿素的說法錯誤的是（　�。�
A．難溶于水，易溶于乙醚
B．可與NaOH溶液發(fā)生水解反應
C．其同分異構體不可能有芳香族化合物
D．分子中含有的官能團是過氧鍵、醚鍵和酯基

分析 A．該分子中沒有親水基，只有憎水基，根據(jù)相似相溶原理判斷其溶解性；
B．酯基能發(fā)生水解反應；
C．有機物含有5個環(huán)，1個C=O鍵，不飽和度為6，苯環(huán)的不飽和度是4；
D．該分子中的官能團是酯基、醚鍵和過氧鍵．

解答 解：A．該分子中沒有親水基，只有憎水基，根據(jù)相似相溶原理知，該物質(zhì)不易溶于水，易溶于有機溶劑乙醚，故A正確；
B．酯基能發(fā)生水解反應，該分子中含有酯基，所以能與NaOH溶液發(fā)生水解反應，故B正確；
C．有機物含有5個環(huán)，1個C=O鍵，不飽和度為6，苯環(huán)的不飽和度是4，所以該有機物的同分異構體中可能含有苯環(huán)，故C錯誤；
D．根據(jù)圖知，該分子中的官能團是酯基、醚鍵和過氧鍵三種官能團，故D正確；
故選C．

點評 本題考查有機物結構和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析判斷能力，明確官能團的性質(zhì)是解本題關鍵，注意不飽和度的計算方法，環(huán)的不飽和度是1、雙鍵的不飽和度是1，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗能達到目的是（　�。�
A．將NH4Cl溶液蒸干灼燒制備NH4Cl固體
B．只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液
C．用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體
D．用分液的方法分離酒精和水的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關化學用語的表示方法中正確的是（　　）
A．H2O2的電子式：
B．CO2分子的結構式：O═C═O
C．原子核內(nèi)有8個中子的碳原子：${\;}_8^{14}C$
D．氯化鉀的分子式：KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于鹵素的說法中，正確的是（　　）
A．單質(zhì)的密度隨核電荷數(shù)的增加逐漸減小
B．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而逐漸變淺
C．單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而逐漸減弱
D．氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．對某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+）分別進行如下實驗：
①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；
②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；
③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸．
回答以下問題：
（1）實驗①加熱時放出的氣體也可以使溴水溶液褪色，說明該氣體具有還原性．
（2）實驗②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出氣體，發(fā)生反應的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（3）實驗③不能確認SO42-在溶液中是否存在的原因是Cl2+H2SO3+H2O=2HCl+H2SO4（用化學方程式表示）．
（4）如何對實驗③稍加改進即可確認SO42-在溶液中是否存在．其改進為：先加HCl酸化，無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則有SO42-，反之則無．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．煙氣中含有SO2等大量有害的物質(zhì)，煙氣除硫的方法有多種，其中石灰石法煙氣除硫工藝的主要反應如下：
Ⅰ．CaCO3（s）?CO2（g）+CaO（s）△H=+178.2kJ/mol
Ⅱ．SO2（g）+CaO（s）?CaSO3（s）△H=-402kJ/mol
Ⅲ.2CaSO3（s）+O2（g）+4H2O（l）?2[CaSO4•2H2O]（s）△H=-234.2kJ/mol
（1）試寫出由石灰石、二氧化硫、氧氣和水反應生成生石膏的熱化學方程式2CaCO3（s）+O2（g）+2SO2（g）+4H2O（l）?2[CaSO4.2H2O]（s）+2CO2（g）△H=-681.8kJ/mol．

甲乙兩同學分別對含+4價硫元素的物質(zhì)性質(zhì)進行了探究．
（2）甲用右圖裝置進行實驗（氣密性已檢驗，加熱和夾持裝置已略去）．實驗進行一段時間后，C、D中都出現(xiàn)明顯的白色沉淀，經(jīng)檢驗均為BaSO4．
①A中反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②為探究SO2在D中所發(fā)生的反應，甲進一步實驗發(fā)現(xiàn)，出現(xiàn)白色沉淀的過程中，D溶液中NO3-濃度幾乎不變．甲據(jù)此得出結論：D中出現(xiàn)白色沉淀的主要原因是酸性條件下，含+4價硫元素物質(zhì)（SO2或H2SO3）被O2氧化生成SO42-．
（3）乙用如下實驗對含+4價硫元素的物質(zhì)性質(zhì)繼續(xù)進行探究．
序號實驗操作實驗現(xiàn)象
1取0.3g 純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL2mol•L-1鹽酸，再滴入4滴BaCl2溶液產(chǎn)生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現(xiàn)象，4min后，溶液變渾濁
2取0.3g 純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL 2mol•L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液產(chǎn)生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現(xiàn)象，2h后，溶液變渾濁
3取0.3g 純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL 濃HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液產(chǎn)生紅棕色氣體；滴入BaCl2溶液后，溶液立即產(chǎn)生大量白色沉淀
①用化學方程式解釋實驗1中產(chǎn)生現(xiàn)象的原因：2H++SO32-═SO2+H2O，2SO2+O2+2Ba2++2H2O═2BaSO4↓+4H+或2H2SO3+O2+2Ba2+═2BaSO4↓+4H+．
②由實驗1、2、3對比，可以得到推論含+4價硫元素物質(zhì)可被O2和濃HNO3氧化．
③乙通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，Na+對實驗1和2中出現(xiàn)渾濁的時間無影響，于是進一步探究Cl-和NO3-對其的影響：
序號實驗操作實驗現(xiàn)象
4取固體混合物，向其中加入10mL2mol•L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液產(chǎn)生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現(xiàn)象，20min后，溶液變渾濁
i．實驗2和4對比，乙獲得推論：Cl-的存在可以加快溶液中+4價硫元素的氧化；
ii．實驗1和4對比，乙獲得推論：硝酸根離子減慢+4價硫的化合物的氧化；．
（4）已知，25℃時，BaSO4的Ksp為1×10-10，硫酸鋇的溶解度約是2.33×10-4g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組溶液，只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的是（　�。�
①AlCl3溶液和NaOH溶液         
②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液
③NaAlO2溶液和鹽酸             
④Al2（SO4）3溶液和氨水
⑤AgNO3溶液和氨水．
A．①③⑤B．①②③C．②③④D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：下列選項正確的是（　�。�
 弱酸 H2CO3 水楊酸（）
 電離平衡常數(shù)（25℃） Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11		 Ka1=1.3×10-3

Ka2=1.1×10-11
A．常溫下，等濃度、等體積的NaHCO3溶液pH小于 溶液pH
B．常溫下，等濃度、等體積的Na2CO3溶液和 溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者
C．+2NaHCO3→+2H2O+2CO2↑
D．最多可與2molCO2反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．6.4gCu與足量的硫反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
B．通常情況下，32g O2和O3的混合氣體含有的分子總數(shù)小于NA
C．6.4g CaC2中含有的離子總數(shù)目為0.3NA
D．標準狀況下，將分子總數(shù)為NA的NH3和Cl2充分混合后，所得混合氣體體積約為22.4L

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