Question

已知常溫常壓下，N2(g)和H2(g)生成2 mol　NH3(g)放出92.4 kJ熱量．在同溫同壓下向密閉容器中通入1 mol　N2和3 mol　H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1 kJ，向另一體積相同的密閉容器中通入0.5 mol　N2、1.5 mol　H2和1 mol　NH3，相同條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2 kJ，則下列關(guān)系式正確的是
A．	2Q2＝Q1＝92.4
B．	Q2＜Q1＜92.4
C．	Q1＜Q2＜92.4
D．	Q1＝Q2＜92.4

Answer 1

答案：B
解析：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，放出熱量92.4 kJ． 　　由于此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以Q1＜92.4 kJ． 　　在另一容器中充入0.5 mol　N2、1.5 mol　H2、1 mol　NH3，在合成NH3的過(guò)程中放出的熱量Q2必小于Q1．