Question

（2010?煙臺一模）在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是（　　）

A．用50mL 8mol/L的濃鹽酸與10g二氧化錳共熱制取氯氣

B．向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g鐵

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鋁片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中

D．在50MPa 500℃和鐵觸媒催化的條件下，用1.2mol氮?dú)夂?mol氫氣合成氨

Answer 1

分析：A、濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)，稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸會(huì)變成稀鹽酸，據(jù)此分析；
B、向100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g鐵根據(jù)反應(yīng)的量，鐵全部反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子；
C、18.4mol/L的硫酸為濃硫酸，常溫下遇到鐵、鋁金屬發(fā)生的鈍化，不再繼續(xù)反應(yīng)；
D、根據(jù)可逆反應(yīng)的限度分析；

解答：A、根據(jù)所給物質(zhì)的量可知，濃鹽酸中氯化氫物質(zhì)的量為0.4mol，二氧化錳物質(zhì)的量為0.11mol，所以二氧化錳略多，濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)，稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸會(huì)變成稀鹽酸，所以10g二氧化錳和50mL  8mol?L^-1濃鹽酸不能完全反應(yīng)，故A錯(cuò)誤．
B、根據(jù)反應(yīng)Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，0.3mol硝酸氧化0.075mol鐵為三價(jià)鐵離子，剩余0.025mol鐵會(huì)繼續(xù)和生成的0.1mol三價(jià)鐵離子反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺  可知剩余0.025mol鐵全部溶解需要三價(jià)鐵離子0.05mol，故B正確；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁片遇濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D、氮?dú)夂蜌錃馍�成氨氣的反�?yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，所以不能完全反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查氯氣實(shí)驗(yàn)室制備中試劑的過程反應(yīng)，常溫下鋁、鐵在濃硫酸中鈍化，變價(jià)金屬鐵與硝酸反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同及其有關(guān)過量計(jì)算方法，化學(xué)反應(yīng)的可逆性，一定條件下達(dá)到平衡．注意審清題意，物質(zhì)反應(yīng)時(shí)條件不同產(chǎn)物不同，量不同產(chǎn)物不同．