Question

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.0.2 mol·L-1 NH3·H2O溶液與0.1 mol·L-1鹽酸等體積混合:c（N）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

B.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液:c（Na+）＞c（HC）＞c（C）＞c（H2CO3）

C.向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等體積的 0.1 mol·L-1NaOH溶液:c（C）＞c（HC）＞c（OH-）＞c（H+）

D.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液:c（HC）+c（H2CO3）=c（OH-）-c（H+）

Answer 1

【答案】A

【解析】0.2 mol·L-1 NH3·H2O溶液與0.1 mol·L-1鹽酸等體積混合后，溶液變成是等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液，NH3·H2O的電離程度大于N的水解程度，則題給微粒的濃度關(guān)系成立，A項(xiàng)正確；NaHCO3溶液顯堿性，HC的水解程度大于其電離程度，故c（H2CO3）＞c（C），B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液，由于C的水解程度大，故混合溶液中c（HC）＞c（C），C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)質(zhì)子守恒可得c（HC）+2c（H2CO3）+c（H+）=c（OH-），D項(xiàng)錯(cuò)誤。