Question

【題目】常溫下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是

A．a(chǎn)、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液

B．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp

C．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定不等于3×10-3molL-1

D．向d點溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A、其飽和溶液中陰陽離子濃度相等，ac兩點陰陽離子濃度不相等，故A錯誤；B、a、c兩點溫度相同，Ksp是一常數(shù)，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點Ksp都相等，故B正確；C、根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，可以看出b點Qc=2×l0-5＞Ksp，所以會生成沉淀，后溶液中c（SO42-）一定小于3×10-3 molL-1，故C正確；D、d點為不飽和狀態(tài)，鈣離子濃度較小，如加入適量CaCl2固體，鈣離子濃度增大，此時硫酸根離子濃度不變，則可以變到c點，故D正確；故選A。