（1）已知：重鉻酸根離子（Cr2O72—）是橙紅色的，鉻酸根離子（CrO42-）是黃色的，重鉻酸鉀溶于水發(fā)生反應：Cr2O72－＋H2O  2CrO42－＋2H＋，溶液為橙黃色，向溶液中滴加少量６mol/L的硫酸，溶液呈________色，原因是

                                                                    。

（2）已知：2NO2     N2O4  ΔH= -56.9kJ/mol。一定條件下，將該混合體系置于一個帶活塞的體積可變的密閉容器中，推動活塞以減小容器的體積，此時的現(xiàn)象是________________________________，原因是_________________________。

（3）將NO2和N2O4混合氣體置于恒容密閉容器中，將該體系升溫至100oC，此時的現(xiàn)象是_________________________，原因是__________________________。


（1）橙紅色；增大產(chǎn)物濃度，反應向逆反應方向進行，使得Cr2O72－的濃度增大。

（2）混和氣體顏色先深后淺；混和氣體顏色先變深是由于NO2濃度增大，后又逐漸變淺是由于平衡向正反應方向移動。

（3）混合物顏色變深；溫度升高，平衡向吸熱方向移動，NO2的濃度增大

【注】現(xiàn)象1分，原因2分。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


室溫下，1體積氣態(tài)烴和一定量氧氣混合并充分燃燒后,再冷卻至室溫，氣體體積比反應前縮小了3體積，則氣態(tài)烴是（     ）

   A．丙烷                        B．乙烯                       C．丁烷                      D．丁炔

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：

實驗序號

金屬

質(zhì)量/g

金屬狀態(tài)

c（H2SO4）

/mol·L-1

V(H2SO4)

/mL

溶液溫度/℃

金屬消失的時間/s

反應前

反應后

1

0.10

絲

0.5

50

20

34

500

2

0.10

粉末

0.5

50

20

35

50

3

0.10

絲

0.7

50

20

36

250

4

0.10

絲

0.8

50

20

35

200

5

0.10

粉末

0.8

50

20

36

25

6

0.10

絲

1.0

50

20

35

125

7

0.10

絲

1.0

50

35

50

50

8

0.10

絲

1.1

50

20

34

100

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）實驗4和5表明，­                  對反應速率有影響，能表明同一規(guī)律的實驗還有­          （填實驗序號）；

（2）本實驗中影響反應速率的除了濃度還有                ，僅表明該因素對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有­            （填實驗序號）。

（3）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：

­                                                                。

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科目：高中化學 來源： 題型：


白磷在氧氣中燃燒的反應為：P4 + 5O2 = P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—P  a kJ·mol—1、P—O  b kJ·mol—1、P=O  c kJ·mol—1、O=O  d kJ·mol—1。

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)下列推斷正確的是(     )

A．6a+5d < 4c + 10b        B．△H = (4c+12b－6a－5d) kJ·mol—1

C．6a+5d > 4c + 12b        D．△H = (6a+5d－4c－12b) kJ·mol—1  

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是（     ）

A．澄清石灰水與鹽酸反應：H+ + OH- ＝ H2O

B．把金屬鐵放入稀H2SO4中反應：2Fe + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2 ↑

C．與溶液反應：Ba2+ + H+ + OH－+ SO42—＝ BaSO4 ↓+ H2O

D．溶液中加入過量的濃氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2，經(jīng)10min后反應達平衡時有3molSO2發(fā)生了反應。

（1）O2的轉(zhuǎn)化率為多少？  (計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位數(shù)字)

（2）平衡時容器內(nèi)氣體壓強與反應前的壓強之比為多少?(最簡整數(shù)比) 

（3）平衡時體系中SO3的百分含量（體積分數(shù)）為多少？(計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位數(shù)字)

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是

①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)  ΔH＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ/mol

下列說法正確的是  (　　)

A．CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ/mol

B．反應①中的能量變化如下圖所示

C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一密閉容器中有如下反應： L (s) + a G (g)   b R (g)                                             溫度和壓強對該反應的影響如右圖所示，其中壓強P1 < P2，

由此可判斷（    ）

A．正反應為放熱反應  

B．化學方程式中的計量數(shù)a ＞ b

  C．G的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小                 

D．增大壓強，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變

 


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科目：高中化學 來源： 題型：


下列分類不正確的是          （       ） 

A．純堿、燒堿均屬堿類          B．CO2、SO2均屬酸性氧化物 

C．醋酸、硫酸、硝酸均屬酸類 

D．Na2CO3、Na2SO3、NaCl都屬鈉鹽

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