36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為ρg/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是（ ）
A．所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c="1mol/L"
B．所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子
C．36.5gHCl氣體占有的體積為22.4L
D．所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：ω=36.5c/（1000ρ）
D
A錯(cuò)誤，36.5gHCl的物質(zhì)的量是1mol，但溶液的體積不是1L，所以所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L；B錯(cuò)誤，36.5gHCl的物質(zhì)的量是1mol，但在溶液中HCl完全電離，溶液中不存在HCl分子；C錯(cuò)誤，因?yàn)轭}中沒(méi)有給定溫度和壓強(qiáng)，所以不能確定所占有的體積；D選項(xiàng)正確，這是物質(zhì)的量濃度與溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間換算的重要公式，要求學(xué)生能夠掌握并能訓(xùn)練運(yùn)用。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在無(wú)土栽培中,須配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的營(yíng)養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體來(lái)配制，三者的物質(zhì)的量依次是（單位：mol）：
A．2、64、24B．64、2、24
C．32、50、12D．16、50、24

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溶液中大量存在的五種離子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物質(zhì)的量之比為：n(NO3-)：n(SO42—)：n(Fe3+)：n(H+)：n(M)=2：3：1：3：1，則M可能為   
A．Fe2+B．Mg2+C．CO32—D．Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

含有3.01×1023個(gè)氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是
A．1 molB．0.5 molC．0.25 molD．0.125mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成的，刻制印刷電路時(shí)，要用FeCl3
   作為“腐蝕液”，生成CuCl2和FeCl2。若完全反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+和Fe3+的濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為（     ）
A．1:1B．1:2C．3:2D．2:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將鎂、鋁、鋅、鐵四種金屬分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，圖中各曲線(xiàn)表示的是消耗金屬的質(zhì)量與產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量之間的關(guān)系，其中能代表質(zhì)量關(guān)系的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL的1mol/L的鹽酸中充分反應(yīng)，生成的氣體在同溫、同壓下的體積比是（   ）
A．1：2：3B．6：3：2C．3：1：1D．1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將16gFeS與FeO的混合物，投入到1L1mol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)，只產(chǎn)生1/3molNO氣體，得到澄清的混合溶液。下列計(jì)算結(jié)果正確的是
A．混合物中含有0.5molFeSB．混合物中含有0.1mol FeO
C．參加反應(yīng)的HNO3為1molD．氧化產(chǎn)物Fe3+為0.15mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是
A．0．1mol Fe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．3NA
B．28gCO中所含的原子數(shù)為2NA
C．0．1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32— 數(shù)為0．1NA
D．標(biāo)況下，22．4L苯的分子數(shù)為NA

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