Question

工業(yè)上回收利用某合金廢料（主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬）的工藝流程如下：

（1）金屬M為

 

，操作1為

 

．
（2）加入H₂O₂的作用是（用離子方程式表示）

 

，加入氨水的作用是

 

．

Answer 1

考點：金屬的回收與環(huán)境、資源保護

專題：元素及其化合物

分析：合金廢料（主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬）加入鹽酸過濾得到金屬M為不與鹽酸反應的銅，浸出液中加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，加入氨水調節(jié)溶液PH使鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，通過操作Ⅰ過濾得到溶液A中加入草酸銨溶液沉淀鈷離子過濾得到溶液B主要是鋰離子的溶液，加入碳酸鈉沉淀鋰離子，過濾得到碳酸鋰；結晶析出CoC₂O₄?2H₂O足量空氣煅燒得到氧化鈷．

解答： 解：合金廢料（主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬）加入鹽酸過濾得到金屬M為不與鹽酸反應的銅，浸出液中加入過氧化氫的作用是氧化亞鐵離子為鐵離子，加入氨水調節(jié)溶液PH使鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，通過操作Ⅰ過濾得到溶液A中加入草酸銨溶液沉淀鈷離子過濾得到溶液B主要是鋰離子的溶液，加入碳酸鈉沉淀鋰離子，過濾得到碳酸鋰；結晶析出CoC₂O₄?2H₂O足量空氣煅燒得到氧化鈷，
（1）上述分析判斷金屬M為Cu，操作Ⅰ為過濾操作；
故答案為：Cu；過濾；
（2）加入H₂O₂的作用是氧化亞鐵離子為鐵離子，反應的離子方程式為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；加入氨水的作用是調節(jié)溶液PH使Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃沉淀；
故答案為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；調節(jié)溶液PH使Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃沉淀．

點評：本題考查了金屬回收利用與環(huán)境保護的分析應用，掌握物質性質和過程實驗操作，流程分析判斷是解題關鍵，題目較簡單．