Question

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素．A、E同主族，B、C是同周期相鄰的兩種元素．A、C的質(zhì)子數(shù)之和等于D的質(zhì)子數(shù)，A⁺離子與D²_離子的核外電子數(shù)之和等于E⁺離子的核外電子數(shù)．試回答下列問(wèn)題：
（1）A、D元素按1：1組成的化合物的結(jié)構(gòu)式為

 

．
（2）常見(jiàn)化合物W由A、D、E三種元素組成，則W中含有的化學(xué)鍵有

 

．
若以W溶液為電解質(zhì)溶液，鐵棒為電極構(gòu)成電解池，該電解反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為：

 

（3）在恒容密閉容器中注入A₂、C₂兩種氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：3A₂（g）+C₂（g）?2CA₃（g），在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度分別為：c（A₂）=9.00mol/L；（C₂）=3.00mol/L，c（CA₃）=4.00mol/L．則C₂的起始濃度為

 

mol/L；A₂的轉(zhuǎn)化率為

 

%．
（4）A、C、D三種元素按原子個(gè)數(shù)比4：2：3形成的化合物溶于水，所得溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因

 

（5）用E₂D₂在酸性條件下處理含CN^-的工業(yè)廢水，將得到N₂及CO₂等無(wú)污染的物質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素．A⁺離子與D^2-離子的核外電子數(shù)之和等于E⁺離子的核外電子數(shù)，A、E同主族，處于ⅠA族，D處于ⅥA族，D^2-離子、E⁺離子的核外電子數(shù)應(yīng)為10，A⁺離子核外電子數(shù)為0，則A為氫元素、D為氧元素、E為鈉元素；A、C的質(zhì)子數(shù)之和等于D的質(zhì)子數(shù)，則C的質(zhì)子數(shù)為8-1=7，故C為氮元素；B、C是同周期相鄰的兩種元素，B的原子序數(shù)小于氮元素，則B為碳元素，據(jù)此解答．

解答：解：A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素．A⁺離子與D^2-離子的核外電子數(shù)之和等于E⁺離子的核外電子數(shù)，A、E同主族，處于ⅠA族，D處于ⅥA族，D^2-離子、E⁺離子的核外電子數(shù)應(yīng)為10，A⁺離子核外電子數(shù)為0，則A為氫元素、D為氧元素、E為鈉元素；A、C的質(zhì)子數(shù)之和等于D的質(zhì)子數(shù)，則C的質(zhì)子數(shù)為8-1=7，故C為氮元素；B、C是同周期相鄰的兩種元素，B的原子序數(shù)小于氮元素，則B為碳元素，
（1）A、D元素按1：1組成的化合物為H₂O₂，反應(yīng)中氧原子之間、氫原子與氧原子之間分別形成1對(duì)共用電子對(duì)，其結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，故答案為：H-O-O-H；
（2）由H、O、Na三種元素組成常見(jiàn)化合物W為NaOH，NaOH中含有離子鍵、共價(jià)鍵，以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，鐵棒為電極構(gòu)成電解池，陽(yáng)極Fe放電生成氫氧化亞鐵、陰極是放電生成氫氣，該電解反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為：Fe+2H₂O

通電  .

Fe（OH）₂↓+H₂↑，
故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；Fe+2H₂O

通電  .

Fe（OH）₂↓+H₂↑；
（3）在恒容密閉容器中注入A₂、C₂兩種氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：3A₂（g）+C₂（g）?2CA₃（g），在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度分別為：c（A₂）=9.00mol/L；（C₂）=3.00mol/L，c（CA₃）=4.00mol/L，由方程式可知C₂的濃度變化量為4.00mol/L×

1

2

=2.00mol/L，故則C₂的起始濃度為3.00mol/L+2.00mol/L=5.00mol/L；
A₂的濃度變化量為4mol/L×

3

2

=6mol/L，A₂的起始濃度為9mol/L+6mol/L=15mol/L，
故A₂的轉(zhuǎn)化率為

6mol/L

15mol/L

×100%=40%，
故答案為：5.00；40；
（4）H、N、O三種元素按原子個(gè)數(shù)比4：2：3形成的化合物為NH₄NO₃，其溶液中NH₄⁺發(fā)生水解：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，破壞水的電離平衡，溶液呈酸性，
故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（5）用Na₂O₂在酸性條件下處理含CN^-的工業(yè)廢水，將得到N₂及CO₂等無(wú)污染的物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：5Na₂O₂+2CN^-+12H⁺=N₂↑+2CO₂↑+10Na⁺+6H₂O，
故答案為：5Na₂O₂+2CN^-+12H⁺=N₂↑+2CO₂↑+10Na⁺+6H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及電解原理、化學(xué)平衡計(jì)算、鹽類(lèi)水解、常用化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，難度中等，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．