Question

如圖表示的反應(yīng)關(guān)系中，部分產(chǎn)物被略去，已知2mol白色固體粉末X受熱分解，恢復(fù)到室溫生成A（白色固體）、B、C各1mol，X、E、G的焰色反應(yīng)均為黃色．回答下列問(wèn)題

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X

 

，G

 

，D

 

（2）寫(xiě)出G與C反應(yīng)生成D的離子方程式

 

（3）寫(xiě)出X+E→A的離子方程式

 

（4）寫(xiě)出C與Na₂O₂反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．若有0.2mol Na₂O₂參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷

專(zhuān)題：推斷題

分析：X、E、G的焰色反應(yīng)均為黃色，都含有Na元素；
X分解生成無(wú)色液體B，故B為H₂O，B→E→G，可知E為NaOH，G為NaAlO₂；
無(wú)色氣體C與Na₂O₂反應(yīng)生成白色固體A，C為CO₂，A是Na₂CO₃，2mol白色固體粉末X受熱分解，生成白色固體1molNa₂CO₃，1molH₂O，1molCO₂，根據(jù)元素守恒可知，X為NaHCO₃，與NaOH反應(yīng)生成Na₂CO₃，Na₂CO₃→CO₂，CO₂+NaAlO₂→D，D為Al（OH）₃，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，NaHCO₃+F→CO₂，F(xiàn)可以是酸或鋁鹽等，以此來(lái)解答．

解答： 解：X、E、G的焰色反應(yīng)均為黃色，都含有Na元素；
X分解生成無(wú)色液體B，故B為H₂O，B→E→G，可知E為NaOH，G為NaAlO₂；
無(wú)色氣體C與Na₂O₂反應(yīng)生成白色固體A，C為CO₂，A是Na₂CO₃，2mol白色固體粉末X受熱分解，生成白色固體1molNa₂CO₃，1molH₂O，1molCO₂，根據(jù)元素守恒可知，X為NaHCO₃，與NaOH反應(yīng)生成Na₂CO₃，Na₂CO₃→CO₂，CO₂+NaAlO₂→D，D為Al（OH）₃，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，NaHCO₃+F→CO₂，F(xiàn)可以是酸或鋁鹽等，
（1）由上述分析可知，X為NaHCO₃，G為NaAlO₂，D為Al（OH）₃，故答案為：NaHCO₃；NaAlO₂；Al（OH）₃；
（2）G與C反應(yīng)生成D的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故答案為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（3）X+E→A是NaHCO₃與NaOH反應(yīng)生成Na₂CO₃、H₂O，反應(yīng)離子方程式為：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，故答案為：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O；
（4）C為CO₂，與Na₂O₂反應(yīng)為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，反應(yīng)中O元素化合價(jià)由-1價(jià)降低為-2價(jià)，由-1升高為0價(jià)，Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑，各占

1

2

，0.2molNa₂O₂完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2mol×

1

2

×2=0.2mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2mol×N_Amol^-1=0.2N_A，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；0.2N_A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握焰色反應(yīng)及鈉的化合物之間的相互轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的綜合考查，題目難度中等．