Question

如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說(shuō)法不正確的是

1. A.
   該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol?L^-1
2. B.
   配制500mL 3.68 mol?L^-1的稀硫酸，需取該硫酸100.0 mL
3. C.
   該硫酸與等體積的水混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%
4. D.
   該硫酸50mL與足量的銅充分反應(yīng)，可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO₂ 20.6 L

Answer 1

D
分析：A、根據(jù)c=計(jì)算該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；
B、根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算需要濃硫酸的體積；
C、硫酸的密度大于水的密度，等體積混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于原硫酸濃度的半；
D、假定濃硫酸完全，計(jì)算生成的SO₂體積，隨反應(yīng)進(jìn)行變?yōu)橄×蛩�，由于銅不與稀硫酸反應(yīng)，實(shí)際生成的SO₂體積小于濃硫酸完全反應(yīng)生成SO₂體積．
解答：A、該濃硫酸物質(zhì)的量濃度為mol/L=18.4mol/L，故A正確；
B、令需濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，則500mL×3.68 mol?L^-1=V×18.4mol/L，解得V=100mL，故B正確；
C、硫酸的密度大于水的密度，等體積混合所得溶液的質(zhì)量小于濃硫酸質(zhì)量的2倍，故混合后硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于原硫酸濃度的一半，故大于49%，故C正確；
D、發(fā)生反應(yīng)Cu+2H₂SO₄=CuSO₄+SO₂↑+H₂O，該硫酸溶液50mL，硫酸的物質(zhì)的量為0.05L×18.4mol/L=0.92mol，若濃硫酸完全反應(yīng)，由方程式可知，生成0.46molSO₂，標(biāo)準(zhǔn)狀況體積為0.46mol×22.4L/mol=10.30L，實(shí)際SO₂體積小于10.3L，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意公式的靈活運(yùn)用，注意D選項(xiàng)中濃度影響物質(zhì)性質(zhì)關(guān)系．