18．在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是（　�。�
A．再通入少量氯氣，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$減小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)
C．加入少量的硫酸鈉固體，pH增大，溶液漂白性增強(qiáng)
D．光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)

分析 A、氯氣與水的反應(yīng)，加入氯氣，溶液為飽和溶液；
B、氯氣和二氧化硫在水溶液中會發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和鹽酸；
C、加入少量的硫酸鈉固體，不會引起體積變化，硫酸鈉顯示中性，對平衡無影響；
D、光照下，次氯酸易分解為鹽酸和氧氣，鹽酸屬于強(qiáng)酸，次氯酸屬于弱酸．

解答 解：A、氯氣溶于水達(dá)到平衡后，再通入少量氯氣，此時已經(jīng)為飽和溶液，所以氫離子和次氯酸跟離子的比值不變，故A錯誤；
B、氯氣和二氧化硫在水溶液中會發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，溶液漂白性增強(qiáng)至消失，故B錯誤；
C、加入少量的硫酸鈉固體，不會引起體積變化，且硫酸鈉顯示中性，這樣，溶液漂白性不會增強(qiáng)，pH不變，故C錯誤；
D、光照下，次氯酸易分解為鹽酸和氧氣有氣泡冒出，使平衡Cl2+H2O?HCl+HClO向正向移動，導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電性會增強(qiáng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了氯氣、氯水的性質(zhì)，題目難度中等，明確化學(xué)平衡、電離平衡的影響因素為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在一個容積為3L的密閉容器里進(jìn)行如下反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反應(yīng)開始時n（N2）=1.5mol，n（H2）=4.4mol，2min末n（H2）=3.5mol．則：
（1）用NH3的濃度變化來表示該反應(yīng)的速率為0.1mol•L-1•min-1；
（2）2min末時N2的濃度為0.4mol•L-1；
（3）氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為20%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．鋰空氣電池比鋰離子電池具有更高的能量密度，前景非常廣闊，其結(jié)構(gòu)及工作原理如圖（固體電解液只允許Li+通過），下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．電池工作時，正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．去掉固體電解液和有機(jī)電解質(zhì)，電池反應(yīng)發(fā)生改變
C．充電時，生成14 g Li，空氣極質(zhì)量增加16 g
D．充電時，專用充電電極可以有效防止空氣極腐蝕和劣化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成1.8mol/L的稀硫酸100ml，實(shí)驗(yàn)操作如下：
A． 將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽；
B． 蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；
C． 用量筒取10.0mL的18.0mol/L的濃硫酸；
D． 將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量水的燒杯中；
E． 用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
F． 將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；
G． 改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；
H． 繼續(xù)向容量瓶加蒸餾水，直到液面接近刻度線1-2cm處．
（1）填寫上述步驟中的空白；
（2）請按正確的操作步驟進(jìn)行排序C D F E H G B A．
（3）試分析下列操作會使所配溶液的濃度會大于1.80mol/L濃度AB
A．用量筒取濃硫酸時，為了精確，用水洗滌量筒，并將洗滌液倒入燒杯中．
B．溶解后，立刻移液．
C．若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線．
D．若定容時仰視看刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度．
E．若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線．
（4）取20ml配好的硫酸，和足量的鋁反應(yīng)后，可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2806.4ml．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

13．溫度為298K，壓力為101.325kpa，0.6L氣體的質(zhì)量1.08g，求此氣體的相對分子質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．加碘鹽有添加KIO3或KI兩種，為探究某種加碘食鹽，按以下步驟進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：
①取適量加碘食鹽置于燒杯中，加水溶解，制成溶液；
②取適量上述溶液于試管中，加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色；繼續(xù)滴加氯水，振蕩，CCl4層紫色逐漸變淺，最后變成無色．
③另取適量所制食鹽溶液于試管中，加入少許CCl4后滴加FeCl3溶液，CCl4層變成紫色．繼續(xù)滴加FeCl3溶液，CCl4層的顏色沒有變化．
請根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）用離子方程式和文字說明實(shí)驗(yàn)步驟②CCl4層變成紫色的原因：氯氣將碘離子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)易溶于CCl4，所以CCl4層變成紫色；2I-+Cl2=I2+Cl-
（2）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式：5Cl2+I2+6H2O→2HlO3+10HCl
（3）實(shí)驗(yàn)步驟②整個過程中做還原劑的物質(zhì)是I-、I2．（填符號）
（4）Cl2、HIO3、FeCl3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Cl2＞HIO3＞FeCl3．
（5）要將加KI的含碘量為20mg～50mg/kg的加碘鹽1000kg，與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化成加KIO3的加碘鹽，至少需要消耗Cl210.58L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室里用如圖所示裝置制取純凈的無水CuCl2．

試回答下列問題：
（1）寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O．
（2）B處盛有飽和食鹽水，其作用是除去Cl2中的HCl．
（3）C處盛放的試劑濃硫酸（填名稱），其作用是干燥Cl2．
（4）E處盛有氫氧化鈉溶液（填名稱），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某興趣小組同學(xué)用以下甲、乙、丙三套裝置（夾持和加熱儀器已略去）來測定銅元素的相對原子質(zhì)量，同時檢驗(yàn)氧化性．

（1）為完成上述實(shí)驗(yàn)，正確的連接順序?yàn)镋連接A，C連接B（填字母）
（2）對硬質(zhì)玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需要進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)氫氣的純度，原因是氫氣不純加熱易引起爆炸
（3）乙裝置的a瓶中溶液可以是淀粉碘化鉀溶液，實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的對應(yīng)現(xiàn)象為溶液變?yōu)樗{(lán)色．
（4）丙裝置的c瓶中盛放的試劑為濃硫酸，作用是吸收氫氣中的水，防止硬質(zhì)玻璃管炸裂．
（5）為測定Cu 的相對原子質(zhì)量，設(shè)計了如下兩個實(shí)驗(yàn)方案，精確測量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為ag，放入CuO后，精確測量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為bg，實(shí)驗(yàn)完畢后：
方案Ⅰ：通過精確測量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量（cg）來確定Cu的相對原子質(zhì)量．
方案Ⅱ：通過精確測量生成水的質(zhì)量（dg）來確定Cu的相對原子質(zhì)量．
①方案Ⅰ所測結(jié)果更準(zhǔn)確，不合理的方案的不足之處是空氣中的二氧化碳和水通過D口進(jìn)入U形管造成實(shí)驗(yàn)誤差較大；．
②若按方案Ⅰ測量的數(shù)據(jù)計算，Cu的相對原子質(zhì)量為$\frac{16（c-a）}{b-c}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．對于工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，下列說法錯誤的是（　　）
A．使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率
B．升高溫度可以增大反應(yīng)速率
C．無論如何增大H2濃度，都不能使N2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%
D．縮小體積，υ正增大，υ逆減小，平衡正向移動

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同步練習(xí)冊答案