19．下列敘述正確的是（　�。�
A．每個(gè)能級(jí)最多可容納的電子數(shù)是2n2
B．在同一原子中沒(méi)有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子
C．同一能層中的不同能級(jí)的能量高低相同
D．不同能層中的s能級(jí)的能量高低相同

分析 A．能層是電子層，能級(jí)是電子亞層，各能級(jí)包含的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7，根據(jù)泡利原理：1個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，且自旋方向相反；
B．在多電子的原子中，電子填充在不同的能層，能層又分不同的能級(jí)，同一能級(jí)又有不同的原子軌道，每個(gè)軌道中最多可以填充兩個(gè)電子，自旋相反；
C．同一能層的不同能級(jí)能量不同；
D．不同能層中的s能級(jí)的能量高低不同．

解答 解：A．每個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)是2n2，但最外層不超過(guò)8個(gè)電子，次外層不超過(guò)18個(gè)電子，倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)電子，能級(jí)是電子亞層，各能級(jí)包含的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7，根據(jù)泡利原理：1個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，且自旋方向相反，所以各能級(jí)包含的電子數(shù)為2、6、10、14，故A錯(cuò)誤；
B．在多電子的原子中，電子填充在不同的能層，能層又分不同的能級(jí)，同一能級(jí)又有不同的原子軌道，每個(gè)軌道中最多可以填充兩個(gè)電子，自旋相反，在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，故B正確；
C．同一能層的不同能級(jí)能量不同，且按s、p、d…規(guī)律依次增大，故C錯(cuò)誤；
D．不同能層中的s能級(jí)的能量高低不同，能層數(shù)越大其s電子能量越大，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，側(cè)重于核外電子排布規(guī)律與運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的考查，難度不大，注意理解核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成
B．離子化合物中一定含有金屬元素
C．化學(xué)鍵是物質(zhì)中原子間強(qiáng)烈的相互作用
D．共價(jià)化合物中各原子都一定滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．將某溶液逐滴加入到Fe（OH）3膠體內(nèi)，開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解，該溶液是（　�。�
A．2mol/LH2SO4溶液B．2mol/LNaOH溶液
C．2mol/LMgSO4溶液D．硅酸溶膠（膠體粒子帶負(fù)電荷）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．某學(xué)生欲準(zhǔn)確配制2.0mol/L的NaCl溶液500mL，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）必須選用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒之外還應(yīng)該有膠頭滴管和500mL容量瓶；應(yīng)稱量NaCl固體質(zhì)量58.5g；
（2）容量瓶上標(biāo)有以下6項(xiàng)中的A項(xiàng)；
①溫度   ②濃度   ③容量   ④壓強(qiáng)   ⑤刻度線   ⑥酸式和堿式
A、①③⑤B、③⑤⑥C、①②④D、②④⑥
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是BCAFED；（填寫(xiě)字母順序，每個(gè)字母只用一次）
A、用水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需的NaCl固體質(zhì)量，轉(zhuǎn)移至燒杯中，再加入一定量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C、將已溶解完全的NaCl溶液沿玻璃棒注入到的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（4）配制溶液時(shí)，若儀器、藥品存在問(wèn)題，特別是操作不當(dāng)，都會(huì)使所配溶液中溶質(zhì)的濃度偏高或偏低．試分析下列變化并填寫(xiě)：（填“偏低”、“偏高”或“不變”）
①洗滌液未注入容量瓶中，溶液濃度偏低．
②加水定容超過(guò)刻度線，又將多余的水吸出，則溶液中溶質(zhì)的濃度偏低．
③溶解時(shí)未冷卻至室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，立即定容，則溶液濃度偏高．
④定容時(shí)仰視，則所配溶液濃度偏低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5L H2S氣體與5L NH3的原子個(gè)數(shù)比為3：4．
C．同溫同壓下相同體積的N2氣和CO氣體有相同物質(zhì)的量、相同的質(zhì)量和相同的對(duì)空氣的密度
D．相同溫度下，氣體的壓強(qiáng)比等于氣體體積的反比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．金屬晶體和離子晶體是重要晶體類型．下列關(guān)于它們的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．金屬晶體和離子晶體都能導(dǎo)電
B．在鎂晶體中，1個(gè)Mg2+只與2個(gè)價(jià)電子存在強(qiáng)烈的相互作用
C．金屬晶體和離子晶體都可采取“緊密堆積”方式，原子晶體都可采取“非緊密堆積”方式
D．金屬晶體和離子晶體中分別存在金屬鍵和離子鍵等相互作用，很難斷裂，因而都具有延展性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)     Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)  Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中  Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．碳酸鋇溶于稀鹽酸中   BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．1.5mol CO2中含1.5 mol碳原子，3NA個(gè)氧原子（以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值），標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．以下敘述正確的（　�。�
A．植物油不能使溴水褪色B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
C．葡萄糖、蔗糖都能水解D．油脂從分類上說(shuō)屬于不飽和烴

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