下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ
ASO2和氯氣都能使品紅褪色兩者都有漂白性
BAl（OH）3是兩性氫氧化物鹽酸和氨水能溶解Al（OH）3
C鎂能與氮?dú)獍l(fā)生反應(yīng)鎂是活潑金屬，有較強(qiáng)的還原性
D氯化氫氣體不導(dǎo)電，鹽酸導(dǎo)電兩者都屬于電解質(zhì)
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì),電解質(zhì)與非電解質(zhì),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),鎂的化學(xué)性質(zhì),兩性氧化物和兩性氫氧化物
專題：
分析：A．依據(jù)二氧化硫與氯水漂白性原理解答；
B．氫氧化鋁只能與強(qiáng)堿反應(yīng)；
C．鎂為活潑金屬，具有強(qiáng)的還原性；
D．電解質(zhì)屬于化合物．
解答： 解：A．二氧化硫與有機(jī)色素化合而具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸具有強(qiáng)的氧化性而具有漂白性，二者漂白原理不同，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鋁只能與強(qiáng)堿反應(yīng)，所以與氨水不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．鎂能與氮?dú)獍l(fā)生反應(yīng)，鎂是活潑金屬，有較強(qiáng)的還原性，故C正確；
D．鹽酸為混合物，不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素化合物知識(shí)，明確二氧化硫、次氯酸漂白原理，氫氧化鋁、鎂的性質(zhì)，電解質(zhì)的概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18
B、0.1 mol HCl所分子數(shù)約為6.02×1022
C、3.5 g的35Cl2氣體的體積為2.24 L
D、2 mol35Cl2氣體的質(zhì)量為140 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、0.1 mol?L-1Na2S溶液中含有0.2 NA個(gè)Na+
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 的H2O含有2NA個(gè)氫原子
C、常溫下，44 g CO2含有NA個(gè)氧原子
D、0.1 mol Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，轉(zhuǎn)移0.1 NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水體污染的危害是多方面的，它不僅加劇水資源短缺，而且嚴(yán)重危害人體健康．
請(qǐng)判斷下列說法是否正確（填“√”或“×”）．

（1）工業(yè)廢水中含有的酸、堿、鹽，會(huì)造成水體污染．
 

（2）生活污水中不含工業(yè)污染物，因此可以不經(jīng)處理任意排放．
 

（3）含重金屬（Hg、Pb、Cd、Cr等）的水，對(duì)人類健康有害．
 

（4）含大量N、P的污水任意排向湖泊和近海，會(huì)出現(xiàn)水華、赤潮等問題．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（　�。�
A、鈉和鉀的合金具有導(dǎo)電性，可用于快中子反應(yīng)堆熱交換劑
B、明礬溶于水能產(chǎn)生Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
C、甲醛能使蛋白質(zhì)變性，可用于食品防腐劑
D、水玻璃易溶于水，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨氣與酸反應(yīng)得到銨鹽，某（NH4）2SO4水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡，
 
（用離子方程式表示）該稀溶液中水的電離度約為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前，牙齒漂白正成為一種時(shí)尚，整個(gè)漂白的過程操作簡(jiǎn)單，每晚只需把牙齒漂白劑放在做好的托盒內(nèi)漂白牙齒1小時(shí)，1個(gè)月后，牙齒就會(huì)變得非常潔白，下列物質(zhì)中溶于水后得到溶液可以作為牙齒漂白劑的是（　　）
A、Cl2
B、SO2
C、Na2O2
D、H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子能大量共存，且溶液為無色透明的是（　�。�
A、K+、Fe3+、CO32-、NO3-
B、H+、K+、MnO4-、Cl-
C、Ba2+、Na+、HCO3-、OH-
D、K+、Na+、SO42-、S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種．
①高溫?zé)岱纸夥ǎ阂阎篐2S（g）?H2（g）+
1
2
S2（g）△H在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)．
以H2S起始濃度均為c mol?L-1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見圖1．圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率．△H
 
0（填＞，=或＜）：說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a靠近的原因：
 
．
②電化學(xué)法
該法制氫過程的示意圖如圖2．反應(yīng)池中反應(yīng)的離子方程式是
 
；

反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液可以組成一種新型電池，放電時(shí)NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2．
①該電池的負(fù)極反應(yīng)式
 
．
②電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）某亞硝酸鈉固體中可能含有碳酸鈉和氫氧化鈉，現(xiàn)測(cè)定亞硝酸鈉的含量．
已知：5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4=5NaNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O
稱取4.000g固體，溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L，酸性KmnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示；
滴定次數(shù)1234
KMnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0029.98
①滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液
 
，30秒內(nèi)不恢復(fù)，可判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)．
②第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是
 
（填序號(hào)）．
A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
B．錐形瓶洗凈后未干燥
C．滴定終了仰視讀數(shù)
③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．

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