Question

12．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 在101 kPa時(shí)，1 mol H₂完全燃燒生成氣態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，H₂的燃燒熱為285.8 kJ•mol^-1
• B． 測(cè)定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度
• C． 在101 kPa時(shí)，1 mol C與適量O₂反應(yīng)生成1 mol CO時(shí)，放出110.5 kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5 kJ•mol^-1
• D． 在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1．若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ

Answer 1

分析 A．依據(jù)燃燒熱概念分析判斷；
B．中和熱測(cè)定時(shí)，必須測(cè)定起始溫度和反應(yīng)最高溫度；
C．燃燒熱是C燃燒生成CO₂時(shí)放出的熱量；
D．根據(jù)中和熱的概念：稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量分析．

解答 解：A．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，強(qiáng)調(diào)可燃物為1mol，生成物是穩(wěn)定的氧化物，在101 kPa時(shí)，1 molH₂完全燃燒生成氣態(tài)水不是穩(wěn)定的氧化物，故A錯(cuò)誤；
B．中和熱測(cè)定時(shí)，必須測(cè)定起始溫度和反應(yīng)后溫度，即反應(yīng)開始前酸和堿的溫度，反應(yīng)后的最高溫度，酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)后溫度一定為最高溫度，故B正確；
C．C的燃燒熱是C完全燃燒生成CO₂時(shí)放出的熱量，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸溶解時(shí)放熱，0.5molH₂SO₄的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查燃燒熱、中和熱的應(yīng)用，注意準(zhǔn)確理解概念中的關(guān)鍵詞是解答關(guān)鍵，題目難度不大．