16．下列分離混合物的操作中，必須加熱的是（　�。�
A．過濾B．分液C．萃取D．蒸餾

分析 過濾、分液、萃取不需要加熱，蒸餾是一種熱力學(xué)的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發(fā)，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，需要加熱．

解答 解：A．過濾是使液固或氣固混合物中的流體強制通過多孔性過濾介質(zhì)，將其中的懸浮固體顆粒加以截留，從而實現(xiàn)混合物的分離，不需要加熱，故A錯誤；
B．分液是分離互不相溶的液體的操作，不需要加熱，故B錯誤；
C．利用化合物在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數(shù)的不同，使化合物從一種溶劑內(nèi)轉(zhuǎn)移到另外一種溶劑中而提取出來的過程，不需要加熱，故C錯誤；
D．蒸餾是一種熱力學(xué)的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發(fā)，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發(fā)和冷凝兩種單元操作的聯(lián)合，需要加熱，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗基本操作，題目難度不大，根據(jù)基本實驗操作操作原理分析是否需要加熱來解題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．氮是一種重要的非金屬元素，可以形成多種不同類型的化合物，請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．69g NO2和N2O4的混合氣體中含有3NA個氧原子；2L 0.6mol/L Fe（NO3）3溶液中含3.6NA個NO3-離子．
（2）三氟化氮（NF3）是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．若反應(yīng)中生成0.15mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA或1.806×1023個．
②三氟化氮可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F；據(jù)題意推測  NF3，F(xiàn)2，NO三種氣體中，氧化性由強到弱的順序為F2、NF3、NO
（3）氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，制備聯(lián)氨可用丙酮為催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應(yīng)，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaClO+2NH3$\frac{\underline{\;丙酮\;}}{\;}$N2H4+NaCl+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是（　�。�
A．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl、KCl
B．用氨水溶液鑒別MgCl2溶液、AlCl3溶液
C．利用丁達爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體與FeCl3溶液
D．用氯化鈣溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．為了消除大氣污染，節(jié)約燃料，緩解能源危機，化學(xué)家提出了利用太陽能促使燃料循環(huán)使用的構(gòu)想圖（見圖），該設(shè)想主要需解決的問題是（　�。�
A．使燃料充分燃燒，盡可能產(chǎn)生較多的燃燒熱，充分利用燃料
B．不使燃料不完全燃燒時產(chǎn)生的CO等有害氣體進入大氣，以消除污染
C．利用太陽能使燃燒產(chǎn)物經(jīng)化學(xué)反應(yīng)重新組合，使之變成CH4、CH3OH、NH3等
D．在太陽能的作用下燃料燃燒時不產(chǎn)生燃燒產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．我國科學(xué)家研制出一種催化劑能在室溫下高效催化氧化空氣中的甲醛，其反應(yīng)如下：HCHO+O2  $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CO2+H2O．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中甲醛體現(xiàn)氧化性B．CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵
C．每生成1.8gH2O消耗2.24L O2D．HCHO分子中α鍵和π鍵的比例為3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中，正確的是（　�。�
A．提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅實基礎(chǔ)的科學(xué)家是拉瓦錫
B．化學(xué)的特征就是認識分子和制造分子
C．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和一定等于生成物的物質(zhì)的量之和
D．英國科學(xué)家道爾頓提出元素周期律，把化學(xué)元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)
B．萃取操作時，可以選用CCl4或直餾汽油作為萃取劑從溴水中萃取溴
C．氫氧化鐵膠體的電泳實驗?zāi)茏C明氫氧化鐵膠體帶正電
D．向FeCl3飽和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、Cu2O和 CuO，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少3.20g，另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標(biāo)準狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．3.6mol/LB．3.2mol/LC．2.8mol/LD．2.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化．其中A是單質(zhì)，B是常見的10電子體分子，E是含氧酸，回答問題．
（1）化學(xué)方程式：①（B→C）4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O②（D+B，一定條件）8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$7N2+12H2O離子方程式：③（E→C）3Cu+8H++2NO3-（稀）═3Cu2++2NO?+4H2O④（E稀+SO2氣體）3SO2+2H2O+2NO3-=2NO↑+4H++3SO42-．
（2）以N2、H2、O2及H2O為主要原料制取硝酸銨最少4步化學(xué)反應(yīng)就能完成，并且理論上無尾氣放出．
（3）在反應(yīng)②中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比為4：3．

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