17．下列有關(guān)試劑的保存方法，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．濃硝酸保存在無(wú)色玻璃試劑瓶中
B．氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中
C．少量的鈉保存在煤油或石蠟油中
D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中

分析 A．依據(jù)濃硝酸見(jiàn)光分解的性質(zhì)解答；
B．氫氧化鈉能夠與二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鹽；
C．鈉性質(zhì)活潑易于空氣中的水、氧氣反應(yīng)；
D．依據(jù)次氯酸見(jiàn)光分解的性質(zhì)解答．

解答 解：A．濃硝酸見(jiàn)光分解，所以應(yīng)保存在棕色瓶，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鈉能夠與二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鹽，所以盛放氫氧化鈉的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，故B錯(cuò)誤；
C．鈉性質(zhì)活潑易于空氣中的水、氧氣反應(yīng)，鈉密度大于煤油，可以用煤油或石蠟油中保存，隔絕空氣，故C正確；
D．氯水中的次氯酸見(jiàn)光分解，所以氯水應(yīng)保存在棕色玻璃試劑瓶中，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查元素化合物知識(shí)，側(cè)重于物質(zhì)的保存的考查，為高頻考點(diǎn)，注意物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的保存方法，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．氯化亞鐵具有獨(dú)有的脫色能力，廣泛用于化學(xué)生產(chǎn)．某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵（Fe2+）的還原性．甲同學(xué)選擇如下裝置用氯化鐵晶體（FeCl3•6H2O）制備少量氯化亞鐵．查閱資料知，氯化鐵遇水劇烈水解，在加熱條件下氫氣還原氯化鐵生成FeCl2和HCl．

回答下列問(wèn)題：
（1）利用FeCl3•6H2O制備無(wú)水氯化鐵的方法是在HCl氣流中加熱蒸干．
（2）若裝置A中選用鋅粒制備H2，則該反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（3）裝藥品之前必須進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)裝置氣密性，實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開(kāi)A中活塞，過(guò)一會(huì)兒，點(diǎn)燃C處酒精燈，這樣操作的目的是用氫氣排盡裝置內(nèi)的空氣．
（4）確認(rèn)C中已發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是有呈綠至黃色物質(zhì)出現(xiàn)；寫(xiě)出C處的化學(xué)方程式：2FeCl3+H2=FeCl2+HCl．
（5）為了探究Fe2+的還原性，乙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：取少量樣品與試管中，滴加酸化的雙氧水，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色；
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：取少量樣品與試管中，滴加酸化的重鉻酸鉀溶液，溶液由橙紅色變成綠色．
經(jīng)課題組分析、討論，一致認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?qǐng)你填寫(xiě)可能原因：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：樣品中可能含有氯化鐵；實(shí)驗(yàn)Ⅱ：顏色變化不大，不易觀察．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)不正確的是（　�。�
A．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一
B．推廣“低碳經(jīng)濟(jì)”，減少溫室氣體的排放
C．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體
D．利用晶體硅制作的太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．已知：環(huán)丙烷、環(huán)丁烷、環(huán)戊烷在催化劑的作用和加熱條件下都能與氫氣發(fā)生類似的反應(yīng)，如環(huán)丁烷與氫氣反應(yīng)可用下列反應(yīng)式表示：

碳原子數(shù)不大于4的環(huán)烷烴可與鹵素、鹵化氫發(fā)生類似反應(yīng)，而碳原子數(shù)大于4的環(huán)烷烴與鹵素則發(fā)生取代反應(yīng)．
試填空：
（1）環(huán)丙烷、環(huán)丁烷與Cl2的反應(yīng)是加成反應(yīng)（填反應(yīng)類型）；
（2）由環(huán)丁烷和Cl2為原料制取1，3-丁二烯的方法是：首先制取ClCH2CH2CH2CH2Cl（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式），然后再由它通過(guò)消去反應(yīng)（填反應(yīng)類型）即得到1，3-丁二烯．
（3）已知二甲苯充分加氫后得到烴A，A再與溴反應(yīng)時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物之一為B；B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大158；C分子的一取代物只有兩種；F的分子式為C16H24O4．一定條件下可以它們可發(fā)生下述轉(zhuǎn)化：
寫(xiě)出A和C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A；C；
寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→D：；E→F：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．某學(xué)生在如圖所示的裝置中用苯和液溴制取溴苯，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)步驟回答有關(guān)問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出A中發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開(kāi)A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是除去溶于溴苯中的溴，然后用分液漏斗儀器分離出溴苯（仍含有少量苯）；
（3）反應(yīng)完畢后，向試管D中滴加AgNO3溶液有淡黃色沉淀（填現(xiàn)象）生成，此現(xiàn)象說(shuō)明這種獲得溴苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)（填有機(jī)反應(yīng)類型）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．化學(xué)反應(yīng)3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O是水熱法制備Fe3O4納米顆粒的原理．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．參加反應(yīng)的Fe2+全部作還原劑
B．生成1.5molFe3O4時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子 6mol電子
C．方程式中a=2
D．反應(yīng)中被氧化的元素是Fe，被還原的元素是S和O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶質(zhì)：①NaOH、②NH4Cl、③Na2SO4、④NaHSO4、⑤NH3•H2O，按 c（OH-）由大到小順序排列正確的是（　�。�
A．⑤①③②④B．④②③①⑤C．①⑤③②④D．①⑤③④②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．根據(jù)反應(yīng)式：①Fe+Cu2+═Fe2++Cu    ②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可判斷離子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是
（　　）
A．Fe2+、Fe3+、Cu2+B．Fe2+、Cu2+、Fe3+C．Cu2+、Fe2+、Fe3+D．Fe3+、Cu2+、Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．甲酸的下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　　）
A．1 mol/L的甲酸溶液中氫離子濃度約為10-2 mol/L
B．甲酸能與水以任意比互溶
C．10 mol/L甲酸恰好與10 mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)
D．在一定溫度下，甲酸的導(dǎo)電性比鹽酸溶液弱

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