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下列方程式書寫正確的是

A． CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

B． H2SO3的電離方程式H2SO32H＋＋SO32－

C． HCO3－ 在水溶液中的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

D． CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古巴彥淖爾一中高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某硫原子的質量是a g，12C原子的質量是b g，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是

①該硫原子的相對原子質量為aNA

②m g該硫原子的物質的量為m/a mol

③該硫原子的摩爾質量是aNA g·mol－1

④a g該硫原子所含有的電子數(shù)為16

A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

氰化物多數(shù)易溶于水，有劇毒，易造成水污染。為了增加對氰化物的了解，同學們查找資料進行學習和探究。

探究一：測定含氰水樣中處理百分率

為了測定含氰水樣中處理百分率，同學們利用下圖所示裝置進行實驗。將CN－的濃度為0．2000 mol/L的含氰廢水100 mL與100 mL NaClO溶液（過量）置于裝置②錐形瓶中充分反應。打開分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，關閉活塞。

已知裝置②中發(fā)生的主要反應依次為：

CN－+ ClO－＝CNO－+ Cl－ 2CNO－+2H+ + 3C1O－＝N2↑+2CO2↑+ 3C1－+H2O

（1）①和⑥的作用是 ;

（2）反應結束后，緩緩通入空氣的目的是 ;

（3）為了計算該實驗裝置②錐形瓶中含氰廢水被處理的百分率，實驗中需要測定裝置 反應前后的質量（從裝置①到⑥中選擇，填裝置序號）。

探究二：探究氰化物的性質[來源

已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

（ 25℃）

Ki=1.77×10－4

Ki=5.0×10－10

Ki1=4.3×10－7[來源:

Ki2=5.6×10－11

（4）NaCN溶液呈堿性的原因是 （用離子方程式表示）

（5）下列選項錯誤的是__________

A．2CN－+H2O+CO2=2HCN+CO32－

B．2HCOOH+CO32－=2HCOO－+H2O+CO2↑

C．中和等體積、等濃度的NaOH消耗等pH的HCOOH和HCN溶液的體積前者小于后者

D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者

（6）H2O2有“綠色氧化劑”的美稱；也可消除水中的氰化物（如KCN），經以下反應實現(xiàn)：

KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，則生成物A的化學式為 。

（7）處理含CN－廢水時，如用NaOH溶液調節(jié)pH至9時，此時c(CN－) c(HCN)（填“>”、“<”或“=”）

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科目：高中化學 來源：2015-2016年湖南湘潭、岳陽兩校高二上第三次聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中，一定條件下進行反應：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，若增大壓強或升高溫度，重新達到平衡，v正、v逆隨時間變化過程均如下圖所示，下列有關敘述正確的是

A．正反應是吸熱反應，m+n＞p+q

B．逆反應是吸熱反應，m+n＞p+q

C．正反應是吸熱反應，m+n＜p+q

D．逆反應是吸熱反應，m+n＜p+q

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科目：高中化學 來源：2015-2016年江西省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙、丙三種醇與足量的金屬鈉完全反應，在相同條件下產生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質的量之比為6：2：3，則甲、乙、丙三種醇分子里的羥基數(shù)之比為

A．1：3：3 B．2：1：3 C．6：3：2 D．1：3：2

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科目：高中化學 來源：2015-2016年山東省高一上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向下列各個反應產物的溶液中加入硫氰化鉀試液，不會出現(xiàn)血紅色的是

A．Fe+Cl2（過量）

B．稀HNO3+Fe（少量）

C．FeCl2（過量）+Cl2

D．Fe+濃鹽酸（過量）

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科目：高中化學 來源：2015-2016年陜西省高二上12月月考化學試卷（教師版） 題型：填空題

室溫下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH 0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。（選填“大于”、“小于”或“等于”）。濃度均為0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3– 濃度從大到小的順序為 。

已知： H2SO3 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7 HClO Ki1=2.95×10-8

H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應 CO + H2O(g) CO2 + H2 在800℃達到平衡時，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是（ ）

A．將壓強減小至原來的一半 B．將反應溫度升高至1000℃

C．添加催化劑 D．增大水蒸氣的濃度

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的敘述，正確的是（ ）

A．常溫時，在水中的溶解性：碳酸鈉>碳酸氫鈉

B．熱穩(wěn)定性：碳酸鈉<碳酸氫鈉

C．質量相同時，分別與同體積同濃度鹽酸反應的快慢：碳酸鈉>碳酸氫鈉

D．物質的量相同時，分別與足量的鹽酸反應，生成CO2的質量：碳酸鈉<碳酸氫鈉

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