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下列實驗或操作正確的是


【答案】D

【解析】

       A、試管內的液體不能超過試管的三分之一，錯誤；

B、加熱過程中不能直接用手移走蒸發(fā)皿，錯誤；

C、試管口低于試管底部，防止炸裂試管，錯誤；

D、正確。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產金屬鈉：

2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑

已知物質A、B、C、D、E、F有如下轉化關系：

(1)試根據上述變化寫出下列物質(填化學式)：

A_______，B_______，

(2)請寫出下列反應的離子方程式：

C→E_______________________________________________________

D→F_______________________________________________________

E→F_______________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：


現有A、B、C、D四種短周期元素，它們之間的關系如下。原子半徑：A<C<B<D；原子的最外層電子數：A＋C＝B＋D＝8；原子的核外電子層數：B＝C＝2A；B元素的主要化合價：最高正價＋最低負價＝2。下列有關說法錯誤的是(　　)

A．由A、B兩種元素組成的一種常見氣體顯堿性

B．D元素組成的單質能與強堿溶液反應，并有H2生成

C．C元素不可能在第1周期，也不可能在第ⅣA族

D．A、B、C、D四種元素組成的離子化合物中一定含有金屬陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：


人生病時要合理用藥。下列藥品與其作用相匹配的是

A．醫(yī)用碘酒：人體補碘          

B．阿司匹林：消炎抗菌

C．氫氧化鋁：中和過多胃酸      

D．青霉素：解熱鎮(zhèn)痛

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科目：高中化學 來源： 題型：


許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能從海水中獲得的物質是

A．氯、溴、碘                     B．鈉、鎂、鋁

C．食鹽、淡水                     D．燒堿、氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：


有一瓶澄清的溶液，其中可能含H+、NH4+、K+、Cu2+、Fe3+、CO32-、I-中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：

①用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性

②取部分溶液，加入數滴新制的氯水及少量的CCl4，振蕩后CCl4層顯紫色

③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成

④將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

根據上述實驗事實確定并回答：

⑴在溶液中，肯定存在的有            ，肯定不存在的離子有               。

⑵不能確定是否存在的離子有_______。證明它(們)是否存在的實驗方法是　　　　　。

⑶寫出步驟②涉及的離子方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目

                                                                          。

⑷寫出步驟④涉及的離子方程式                                              。

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科目：高中化學 來源： 題型：


與0.2mol H2O含有相同氫原子數的是

A．0.2molHNO3                                B．標況下2.24L CH4     

C．1.7g NH3                                  D．1.505×1022個HCl分子

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學興趣小組在實驗室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應的條件和產物。

已知：①二氧化錳與濃鹽酸反應可制備氯氣，同時生成MnCl2。

②氯氣和堿的反應的過程中放出熱量。溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應：

            6Cl2 + 6Ca(OH)2  5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O

該興趣小組設計了下列實驗裝置，進行實驗。

 


                     甲          乙            丙             丁

請回答下列問題：

（1）①甲裝置中發(fā)生反應的化學方程式是                                        。

②乙裝置中的試劑是              ，作用是                                。

     ③該興趣小組用300mL 12mol/L鹽酸與17.4g MnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應。則理論上最多可制得標況下氯氣       L，Ca(ClO)2       g。

（2）小組成員發(fā)現，產物中Ca(ClO)2的質量明顯小于

理論值。他們討論后認為，部分氯氣未與石灰乳

反應而逸出，以及溫度升高是可能原因。為了探

究反應條件對產物的影響，他們另取一定量的石

灰乳，緩慢、勻速地通入足量氯氣，得出了ClO—、

ClO3— 兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）

的關系曲線，粗略表示為右圖（不考慮氯氣和水

的反應）。

①圖中曲線Ⅱ表示          離子的物質的量隨反應時間變化的關系。

②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質的量為                   mol。

③另取一份與②等物質的量Ca(OH)2的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應后測得產物中Cl—的物質的量為0.35mol，則產物中          =               。

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D

順序依次增大。A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數之和為10；E的單

質可做半導體材料；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應；

B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反應生成化合物M。1molM中含

有42mol電子�；卮鹣铝袉栴}：

(1) E元素在周期表中的位置                 ；化合物M中含有的化學鍵類型有     

                        

   （2）比較B、C、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是                           

       （用化學式表示）；寫出C與A形成的18e－化合物的電子式                        ，

        該化合物類型為          （填“共價化合物”或“離子化合物”）

   （3）寫出C與E兩元素形成的化合物與Y溶液反應的離子方程式                         

                              ；寫出題中生成M的化學方程式                          

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