Question

12．某溫度下，在容積不變的密閉容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol，保持溫度和容積不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，A的轉(zhuǎn)化率降低的是（　　）

• A． 均加倍
• B． 加入1mol C
• C． 均增加1mol
• D． 均減半

Answer 1

分析 某溫度下，在一體積固定的密閉容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）═2C（g），達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol．依據(jù)平衡常數(shù)概念和化學(xué)方程式計(jì)算得到該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)，設(shè)體積為1L，則K=$\frac{4{\;}^{2}}{4{\;}^{2}×2}$=0.5，改變條件依據(jù)平衡常數(shù)概念分別計(jì)算濃度商和平衡常數(shù)比較分析判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，據(jù)此分析解答．

解答 解：某溫度下，在一體積固定的密閉容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）═2C（g），達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol．依據(jù)平衡常數(shù)概念和化學(xué)方程式計(jì)算得到該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)，設(shè)氣體體積為1L，則K=$\frac{4{\;}^{2}}{4{\;}^{2}×2}$=0.5；
A、設(shè)氣體體積為1L，均加倍 Q=$\frac{8{\;}^{2}}{8{\;}^{2}×4}$=0.25＜K=0.5，反應(yīng)正向進(jìn)行，所以A的轉(zhuǎn)化率增大，故A錯(cuò)誤；
B、設(shè)氣體體積為1L，加入1molC，Q=$\frac{5{\;}^{2}}{4{\;}^{2}×2}$=0.78＞K=0.5，平衡逆向進(jìn)行，所以A的轉(zhuǎn)化率減小，故B正確；
C、設(shè)氣體體積為1L，均增加1mol，Q=$\frac{5{\;}^{2}}{5{\;}^{2}×3}$=$\frac{1}{3}$＜K=0.5，反應(yīng)正向進(jìn)行，所以A的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；
D、設(shè)氣體體積為1L，均減半，Q=$\frac{2{\;}^{2}}{2{\;}^{2}×1}$=1＞K=0.5，平衡逆向進(jìn)行，所以A的轉(zhuǎn)化率減小，故D正確；
故選：BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)，要注意的是基本概念、基礎(chǔ)理論是高考中不變的一個(gè)重點(diǎn)．這道題的設(shè)問別具一格，解答時(shí)既要定性判斷、又要定量分析，多次靈活轉(zhuǎn)換，都值得大家研究，思維轉(zhuǎn)化是解答該題的關(guān)鍵．