Question

已知A、B、C、D、E、X存在下圖示轉化關系(部分生成物和反應條件略)。

（1）若E為，則A與水反應的化學方程式 。表示X溶液呈堿性的離子方程式為 ，用結構式表示C分子： 。

②當X為金屬單質時，則X與B的稀溶液反應生成C的離子反應方程式為 。

（2）若E為常見單質氣體，D為白色膠狀沉淀，A的化學式可能是 ，B中含有的化學鍵類型為 ，C與X反應的離子方程式為 。

（3）若A、B均為氣體單質，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應生成C和一種可燃性氣體單質，則該可逆反應的化學方程式為 。t℃時，在密閉恒容的某容器中投入等物質的量的D和水蒸氣，一段時間后達到平衡，該溫度下反應的化學平衡常數K=1，則D的轉化率為 。

 

Answer 1

（1）3NO2 +H2O=2HNO3 + NO (2分)

①CO32-+H2OHCO3-+OH-(2分) O=C=O (1分)

②Fe + 4H+ +NO3-= Fe3+ + NO↑+2H2O (2分)

（2）Na (或Na2O2) (1分)； 離子鍵和極性共價鍵(1分)；Al3+＋3AlO2-＋6H2O=4Al(OH)3↓(2分)

（3）CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) (2分) 50% (1分)

【解析】

試題分析：（1）E為非金屬氧化物，A一定含非金屬元素，常溫與水反應，有NO2，代入驗證，X是Fe，成立。①當X是堿性溶液，C分子一定是酸性物質中，有22個電子，為CO2，X是碳酸鹽，CO32-+H2OHCO3-+OH-顯堿性。②當X為金屬單質，即變價Fe時，則Fe與HNO3的稀溶液反應產生NO，F(xiàn)e + 4H+ +NO3-= Fe3+ + NO↑+2H2O。

（2）D為白色膠狀沉淀，聯(lián)想到Al(OH)3，OH-來自于堿性溶液，若E為常見單質氣體，故A是Na或Na2O2，B是NaOH，X為Al3+，C是AlO2-，C與X反應Al3+＋3AlO2-＋6H2O=4Al(OH)3↓。

（3）D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應生成C和一種可燃性氣體單質(水生成的一定是H2或O2中的一種，選擇H2)，D是CO，C是CO2，反應為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反應計量數均為1，K==1，說明平衡時c(CO)=c(CO2)，CO的轉化率為050%。

考點：單質及其化合物之間的轉化。