Question

【題目】在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）上述反應(yīng)________（填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)。

（2）如圖所示，表示NO2變化曲線的是 ________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填序號(hào)）。

a．v（NO2）＝2v（O2） b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆（NO）＝2v正（O2） d．容器內(nèi)密度保持不變

Answer 1

【答案】（1）是（2）b。 v＝1.5×10－3mol·（L·s）－1（3）bc

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，3s時(shí)NO為0.007mol，且不再隨著時(shí)間的推移而減小，所以反應(yīng)不能完全進(jìn)行，所以該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。（2）NO2是產(chǎn)物，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度增大，所以圖中表示NO2變化的曲線是b，2s內(nèi)用NO表示的平均反應(yīng)速率 =3.0×10-3molL-1s-1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（O2）= v（NO）/2=3.0×10-3/2molL-1s-1=1.5×10-3molL-1s-1。（3）a、當(dāng)v（NO2）=2v（O2）時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤； b、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)氣體氣體體積改變的可逆反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變，則容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，故正確； c、v逆（NO）＝2v正（O2）時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確； d、根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，混合物質(zhì)量始終不變，容器的體積不變，則容器內(nèi)混合氣體的密度始終不變，所以不能據(jù)此判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；