分析 (1)由圖可知儀器的名稱;
(2)分離四氯化碳和酒精的混合物,選擇蒸餾裝置,需要酒精燈加熱,溫度計測定餾分的溫度,冷卻水下進上出;
(3)①轉(zhuǎn)移液體需要引流;在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容;
②結(jié)合m=cVM計算;
③發(fā)生Fe+CuSO4=FeSO4+Cu及差量法計算.
解答 解:(1)由圖可知儀器的名稱為a.蒸餾燒瓶、b.冷凝器(直形冷凝管)、c.容量瓶,故答案為:蒸餾燒瓶;冷凝器(直形冷凝管);容量瓶;
(2)分離四氯化碳和酒精的混合物,選擇蒸餾裝置,需要酒精燈加熱,則圖中缺少儀器為酒精燈,溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處.冷凝水由g口通入,
故答案為:酒精燈;蒸餾燒瓶支管口;g;
(3)①圖中的錯誤是沒有用玻璃棒引流;除圖中給出的儀器和分析天平外,為完成實驗還需的儀器有玻璃棒和膠頭滴管,
故答案為:沒有用玻璃棒引流;玻璃棒和膠頭滴管;
②選擇500mL容量瓶,需稱取的膽礬的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5 g,故答案為:12.5;
③Fe+CuSO4=FeSO4+Cu△m
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n (46.6g-45.0g)
n=0.2mol,反應(yīng)后溶液的體積不變,仍為0.1L,則所得溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.2mol}{0.1L}$=2 mol/L,
故答案為:2.
點評 本題考查混合物分離及溶液配制實驗,為高頻考點,把握儀器的使用、混合物分離提純、溶液配制實驗為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾,注意差量法計算的?yīng)用,題目難度不大.
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A. | Na2CO3 | B. | AlCl3 | C. | NaCl | D. | KHSO4 |
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T/K | 303 | 313 | 323 |
NH3生成量/(10-6mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
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A. | Na+、Fe3+、K+、ClO- 都可在該物質(zhì)的溶液中大量共存 | |
B. | 檢驗該物質(zhì)中Fe2+是否變質(zhì)的方法是向該物質(zhì)的溶液中滴入幾滴KSCN溶液,觀察溶液是否變紅色 | |
C. | 向0.1mol•L-1該物質(zhì)的溶液中逐滴滴加0.1mol•L-1NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如上圖所示 | |
D. | 向該物質(zhì)的溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-完全沉淀的離子方程式為:Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-═2BaSO4↓+Fe(OH)2↓ |
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A. | 氧化反應(yīng) | B. | 加成反應(yīng) | C. | 還原反應(yīng) | D. | 水解反應(yīng) |
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