【題目】M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)

(1)若A是地売中含量最多的金屬元素,將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合,得到的沉淀物中A元素與溶液中A元素的質(zhì)量相等,則A的該氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為____________。

(2)若A是CO2氣體,A與B溶液反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng),放出氣體的物質(zhì)的量與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示:則A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為___________(填化學(xué)式),物質(zhì)的量之比為_______。

(3)若A是一種正鹽,A能分別與B、F溶液反應(yīng)生成無色且具有刺激性氣味的氣體,則A的化學(xué)式為_____________。

【答案】2:3或2:7 Na2CO3和NaHCO3 1:1 (NH4)2SO3

【解析】

已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰,所以C為氫氣,D為氯氣;C與D反應(yīng)生成的F為HCl;M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品,M為NaCl,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,B為NaOH。

(1)若A是地殼中含量最多的金屬元素,則推斷A為金屬鋁,將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合,發(fā)生的反應(yīng)為,Al3++3OH=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH=AlO2-+2H2O;

(2)ACO2氣體,ANaOH溶液反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)可能為:NaOH和Na2CO3、Na2CO3、NaHCO3和Na2CO3、NaHCO3;根據(jù)加入鹽酸后所消耗鹽酸的體積來分析解答即可。

(3)A是一種正鹽,A能分別與NaOH、HCl溶液反應(yīng)生成無色且具有刺激性氣味的氣體,該氣體為常見的NH3SO2,據(jù)此來分析作答。

已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰,所以C為氫氣,D為氯氣;C與D反應(yīng)生成的F為HCl;M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品,M為NaCl,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,B為NaOH。

(1)若A是地殼中含量最多的金屬元素,則推斷A為金屬鋁,將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合,發(fā)生的反應(yīng)為,Al3++3OH=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH= AlO2-+2H2O;溶液中Al元素有AlO2-或者Al3+兩種存在形式,故當(dāng)?shù)玫降某恋砦?/span>Al(OH)3Al元素與溶液中中Al元素的質(zhì)量相等,也分兩種情況,①堿過量時(shí),即反應(yīng)剩余的n[Al(OH)3]= n(AlO2-),根據(jù)元素守恒可知此時(shí)c(AlCl3):c(NaOH) = 2:7;②當(dāng)堿量不足時(shí),n[Al(OH)3]=n(Al3+),再根據(jù)元素守恒可知,此時(shí)c(AlCl3):c(NaOH) = 2:3,故答案為:2:32:7。

(2)若ACO2氣體,ANaOH溶液反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)可能為:NaOH和Na2CO3、Na2CO3、NaHCO3和Na2CO3、NaHCO3;由圖示信息可以看出:①0~0.1L時(shí),消耗鹽酸沒有氣體放出②0.1L~0.3L,消耗鹽酸有氣體放出;根據(jù)兩個(gè)階段消耗的鹽酸的體積比為1:2,可以推測(cè)出,原溶液中溶質(zhì)為Na2CO3NaHCO3根據(jù)反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,不產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸與產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸體積比為1:2,可判斷出Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量之比為1:1。故答案為:Na2CO3NaHCO3,1:1。

(3)A是一種正鹽,A能分別與B、F溶液反應(yīng)生成無色且具有刺激性氣味的氣體,可推測(cè)出A的陽(yáng)離子為NH4+,陰離子為SO32-,進(jìn)而得出A的化學(xué)式為(NH4)2SO3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】五種短周期元素A、BC、DE,原子序數(shù)逐漸增大,A、B處于同一周期,C、D、E同處于另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2111分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)。D的周期序數(shù)等于D原子最外層電子數(shù)。E原子半徑是同周期中最小的(除稀有氣體外)。根據(jù)以上信息回答下列問題:

1A、BC、DE五種元素的原子半徑由小到大的順序是__________________ (用元素符號(hào)填寫),其中D的最高價(jià)氧化物是________氧化物(填“酸性”“堿性”或“兩性”)

2)乙物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型是________。

3)化合物乙的電子式為________。

4)寫出CD分別對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式:_____________________

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【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生下列反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)2min后測(cè)得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,以C表示的平均速率v(C)=0.25molL1min1,下列說法正確的是( )

A. 該反應(yīng)方程式中,x=1

B. 2min時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為50%

C. 2min時(shí),A的物質(zhì)的量為0.75mol

D. 反應(yīng)速率v(B)=0.25 molL1min1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式下列判斷正確的是(  。

(i) I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=﹣9.48kJ/mol

(ii) I2(S)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJ.

A. 1 mol I2(g)中通入2gH2(g),反應(yīng)放熱9.48 kJ

B. 1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C. 反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定

D. 反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】300mL2.0 mol/L鹽酸中加入幾小塊大理石,產(chǎn)生氣體的體積隨時(shí)間的變化曲線如右圖所示(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)試回答下列問題:

(1)若以反應(yīng)中消耗的HCl表示反應(yīng)速率,設(shè)OE段的反應(yīng)速率為v1,EF段的反應(yīng)速率為v2,FG段的反應(yīng)速率為v3,則v1、v2v3從大到小的順序?yàn)?/span>_______,其中造成v1v2大小關(guān)系的主要原因是__________。

(2)為了減緩上述反應(yīng)的速率,欲向該溶液中加入下列物質(zhì),你認(rèn)為可行的是_____(填編號(hào))

A.濃硫酸 B.Na2CO3 C.蒸餾水 D.濃鹽酸

(3)若反應(yīng)過程中溶液體積的變化忽略不計(jì),用鹽酸表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(HCl)=________mol/(Lmin).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、YZ、W有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,且ΔHΔH1ΔH2,則X、Y可能是

①CCO ②S、SO2③AlCl3、Al(OH)3④Na2CO3、NaHCO3⑤FeFeCl2

A. ①②③④⑤B. ②④⑤

C. ①③④D. ①②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.可用澄清石灰水鑒別二氧化硫和二氧化碳

B.將二氧化硫通入氯化鋇溶液中無明顯現(xiàn)象,不斷振蕩,溶液變渾濁

C.工業(yè)上或?qū)嶒?yàn)室用亞硫酸鈉固體與稀硫酸反應(yīng)制備二氧化硫

D.二氧化硫能使含酚酞的氫氧化鈉溶液褪色,體現(xiàn)了其漂白性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)不能獲得成功的是

①將醋酸鈉晶體與堿石灰混合加熱來制取甲烷;

②將乙醇與濃硫酸共熱至140°C來制取乙烯;

③在電石中加水制取乙炔;

④苯、濃溴水和鐵粉混和,反應(yīng)后可制得溴苯;

A.只有②B.只有①②C.只有①②④D.只有②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中,反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖;卮鹣铝袉栴}:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)0~t1 s內(nèi)A氣體的反應(yīng)速率為 。

(3)反應(yīng)后與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為

(4)(t1+10)s時(shí),A氣體的體積分?jǐn)?shù)為 ,此時(shí)v(A)正 v(B)逆(填>、<=)。

(5)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是 。

a.到達(dá)t1時(shí)刻該反應(yīng)已停止

b.在t1時(shí)刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率

c.在t1時(shí)刻C氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

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