下圖中，能表示將Ba（OH）2溶液逐漸滴加入到明礬溶液中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量W與所加入Ba（OH）2溶液的體積V的關(guān)系是（　�。�
A、精英家教網(wǎng)B、精英家教網(wǎng)C、精英家教網(wǎng)D、精英家教網(wǎng)
分析：將Ba（OH）2溶液逐漸滴加入到明礬溶液中，當(dāng)Al3+完全沉淀時(shí)，離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓；當(dāng)SO42-完全沉淀時(shí)，離子方程式為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，以此解答．
解答：解：假設(shè)為明礬（KAl（SO4）2）為1mol，當(dāng)Al3+完全沉淀時(shí)，離子方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，沉淀的質(zhì)量為m（Al（OH）3）+m（BaSO4）=1mol×78g/mol+1.5mol×233g/mol=427.5g，
當(dāng)SO42-完全沉淀時(shí)，離子方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，沉淀的質(zhì)量為m（BaSO4）=2mol×233g/mol=466g，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握反應(yīng)的離子方程式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D分別是HNO3、Ba（NO3）2、NH4Cl、NaOH四種溶液中的一種．現(xiàn)利用另一種常見溶液X，用下圖所示的方法，可將它們一一確定．請(qǐng)回答以下問題：
（1）B的化學(xué)式是
Ba（NO3）2
Ba（NO3）2
A的電子式為

（2）寫出在X溶液中加入過量NH3?H2O的離子反應(yīng)方程式
Cu2++4NH3?H2O=Cu（NH3）42++4H2O
Cu2++4NH3?H2O=Cu（NH3）42++4H2O
．
（3）有學(xué)生分別用其他試劑來鑒別上述四種溶液：
①用物質(zhì)Y一次性鑒別上述四種物質(zhì)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)第一種溶液中反應(yīng)后溶液呈黃色，第二種溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，第三種溶液中有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，則Y是
（NH4）2Fe（SO4）2
（NH4）2Fe（SO4）2
（用化學(xué)式表示）．Y溶液與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
．
②若用明礬鑒別上述四種物質(zhì)，寫出能檢驗(yàn)出NH4Cl溶液所涉及的所有離子反應(yīng)方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓、
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
．
③有學(xué)生用MgSO4來鑒別上述四種溶液，在生成的白色沉淀Mg（OH）2中分別加入HNO3和NH4Cl溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀均溶解．有以下兩種解釋，同時(shí)提供下表數(shù)據(jù)：
A．NH4Cl溶液能使Mg（OH）2溶解，主要是NH4+水解產(chǎn)生H+的緣故．
B．NH4Cl溶液能使Mg（OH）2溶解，主要是NH4+結(jié)合OH-的緣故．
電解質(zhì) HF HCOOH CH3COOH HCN NH3?H2O
電離度 8.00% 7.16% 1.32% 0.01% 1.33%
能證明A和B哪一種解釋正確，可以在生成的Mg（OH）2沉淀中加入一種物質(zhì)，這種物質(zhì)是
CH3COONH4
CH3COONH4
（用化學(xué)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：013

下圖中能表示將Ba(OH)2溶液逐滴加入到硫酸鋁溶液中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量(W)與加入Ba(OH)2溶液的體積(V)關(guān)系的是（　）

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：013

下圖中能表示將Ba(OH)2溶液逐滴加入到硫酸鋁溶液中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量(W)與加入Ba(OH)2溶液的體積(V)關(guān)系的是（�。�

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

A、B、C、D分別是HNO3、Ba（NO3）2、NH4Cl、NaOH四種溶液中的一種．現(xiàn)利用另一種常見溶液X，用下圖所示的方法，可將它們一一確定．請(qǐng)回答以下問題：
（1）B的化學(xué)式是______A的電子式為______
（2）寫出在X溶液中加入過量NH3?H2O的離子反應(yīng)方程式______．
（3）有學(xué)生分別用其他試劑來鑒別上述四種溶液：
①用物質(zhì)Y一次性鑒別上述四種物質(zhì)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)第一種溶液中反應(yīng)后溶液呈黃色，第二種溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，第三種溶液中有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，則Y是______（用化學(xué)式表示）．Y溶液與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為______．
②若用明礬鑒別上述四種物質(zhì)，寫出能檢驗(yàn)出NH4Cl溶液所涉及的所有離子反應(yīng)方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓、______．
③有學(xué)生用MgSO4來鑒別上述四種溶液，在生成的白色沉淀Mg（OH）2中分別加入HNO3和NH4Cl溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀均溶解．有以下兩種解釋，同時(shí)提供下表數(shù)據(jù)：
A．NH4Cl溶液能使Mg（OH）2溶解，主要是NH4+水解產(chǎn)生H+的緣故．
B．NH4Cl溶液能使Mg（OH）2溶解，主要是NH4+結(jié)合OH-的緣故．
電解質(zhì)HFHCOOHCH3COOHHCNNH3?H2O
電離度8.00%7.16%1.32%0.01%1.33%
能證明A和B哪一種解釋正確，可以在生成的Mg（OH）2沉淀中加入一種物質(zhì)，這種物質(zhì)是______（用化學(xué)式表示）．

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