Question

下列推論正確的是：

A．S(g)+O2(g)==SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2，則：△H1>△H2

B．C(石墨，s)=C(金剛石，S)△H=+1.9 kJ/mol，則由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(I)△H=﹣57.4 kJ/mol，則：含20 gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7 kJ

D．2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=﹣221 kJ/mol，則碳的燃燒熱等于110.5kJ/mol

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A.由于同種物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)含有的能量比固態(tài)時(shí)高，所以前者放出的熱量比后者高，因此△H1 <△H2。錯(cuò)誤。B．由于石墨轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)吸收熱量，說(shuō)明由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，物質(zhì)所含有的能量越低該物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。因此金剛石不如石墨穩(wěn)定。錯(cuò)誤。C．NaOH(aq)+ HCl (aq)=NaCl(aq)+H2O(I)△H=﹣57.4 kJ/mol，說(shuō)明每有1mol的NaOH發(fā)生酸堿中和反應(yīng)會(huì)放出熱量57.4 kJ則：含20 gNaOH的稀溶液即NaOH的物質(zhì)的量為0.5mol與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7 kJ.正確。D．1mol的物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量叫該物質(zhì)的燃燒熱。C的穩(wěn)定的氧化物是氣態(tài)的CO2,因此碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol。錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查燃燒熱、中和熱、反應(yīng)熱的比較、物質(zhì)的穩(wěn)定性的比較的知識(shí)。