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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】央視《每周質(zhì)量報告》曾報道，某些保鮮膜樣品中檢出國家明令禁止使用的增塑劑，有機物E和F可用作塑料增塑劑或涂料中的溶劑，它們的相對分子質(zhì)量相等，可用如圖所示方法合成：

(1)X反應(yīng)類型是_____________，X反應(yīng)的條件是_________________ 。

(2)A的結(jié)構(gòu)簡式____________________ 。

(3)寫出反應(yīng)B+C→F的化學(xué)方程式______________________。

(4)物質(zhì)F有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的共有____________種(包括F)；

①與F具有相同的官能團，能發(fā)生水解反應(yīng)；

②分子中含有一個苯環(huán)；

③苯環(huán)上有兩個取代基，且取代基相同。

寫出符合上述條件，且水解產(chǎn)物遇FeC13溶液顯紫色的一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

【答案】取代反應(yīng) 光照 18

【解析】試題分析：發(fā)生取代反應(yīng)后生成，在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成A，A的結(jié)構(gòu)簡式為；乙醛經(jīng)氧化后生成D，D為乙酸；A與D在硫酸作催化劑條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成二乙酸對苯二甲酯；乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)后生成C，則C為乙醇；經(jīng)氧化后生成B，B與C也可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成與E相對分子質(zhì)量相同的F，則B為對苯二甲酸、F為對苯二甲酸二乙酯。

(1)發(fā)生X反應(yīng)后生成，所以該反應(yīng)是取代反應(yīng)，該反應(yīng)的條件是光照。

(2) 在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成A，A的結(jié)構(gòu)簡式為。

(3)反應(yīng)B+C→F的化學(xué)方程式。

(4)物質(zhì)F有多種同分異構(gòu)體，①與F具有相同的官能團，能發(fā)生水解反應(yīng)，說明分子中有2個酯基；②分子中含有一個苯環(huán)；③苯環(huán)上有兩個取代基，且取代基相同。苯環(huán)上的這兩個取代基有鄰、間、對3種排列方式，這個取代基有-COOC2H5、-CH2COOCH3、CH3CH2COO-、CH3COOCH2-、HCOOCH2CH2-、HCOOCH(CH3)-等6種情況，所以滿足這些條件的共有18種(包括F)；其中水解產(chǎn)物遇FeC13溶液顯紫色的結(jié)構(gòu)簡式為。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某溶液中存在較多的H+、SO42+ 、NO3－，則溶液中還可能大量存在的離子組成( )

A. Al3+、CH3COO－、Cl－ B. Na+、NH4+、Cl－

C. Mg2+、Cl－、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Br－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是

A. 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)

B. pH相等的NaF與CH3COOK溶液：[c(Na+)-c(F-)]>[c(K+)-c(CH3COO-)]

C. pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液，NH4+大小順序為①=②>③

D. 0.2 mol·L-1HCl與0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等體積混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(Al3+)>c(OH-)

【答案】C

【解析】根據(jù)質(zhì)子守恒，0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)，故A錯誤；根據(jù)電荷守恒，NaF溶液中[c(Na+)-c(F-)]= [c(OH-)-c(H+)]，CH3COOK溶液[c(K+)-c(CH3COO-)]= [c(OH-)-c(H+)]，PH相等，所以[c(Na+)-c(F-)]=[c(K+)-c(CH3COO-)]，故B錯誤； NH4Cl、(NH4)2SO4由于NH4+水解溶液呈酸性，pH相等，所以NH4+濃度相等，NH4HSO4溶液主要由于NH4HSO4電離呈酸性，所以NH4HSO4溶液中NH4+濃度最小，故C正確；0.2 mol·L-1HCl與0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等體積混，完全反應(yīng)生成氯化鈉、氯化鋁、氫氧化鋁，所以c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)，故D錯誤。

【題型】單選題
【結(jié)束】
8

【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。某化學(xué)興趣小組進行如下有關(guān)SO2性質(zhì)和含量測定的探究活動。

（1）裝置A中儀器a的名稱為________。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________。若利用裝置A中產(chǎn)生的氣體證明+4價的硫元素具有氧化性，試用化學(xué)方程式表示該實驗方案的反應(yīng)原理_______________________________________。

（2）選用圖中的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：

①甲同學(xué)認為按A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強弱，乙同學(xué)認為該方案不合理，其理由是__________________________________。

②丙同學(xué)設(shè)計的合理實驗方案為：按照A→C→______→F→尾氣處理(填字母)順序連接裝置。證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的酸性的實驗現(xiàn)象是____________________________。

③其中裝置C的作用是____________________________。

（3）為了測定裝置A殘液中SO2的含量，量取10.00mL殘液于圓底燒瓶中，加熱使SO2全部蒸出，用20.00mL0.0500mol·L-1的KMnO4溶液吸收。充分反應(yīng)后，再用0.2000 mol·L-1的KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的KMnO4，消耗KI溶液20.00mL。