分析 (1)某元素原子共有4個(gè)價(jià)電子,其中2個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道,價(jià)電子排布式為3d24s2,其基態(tài)原子核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d24s2,處于第四周期ⅥB族,為金屬元素;
(2)根據(jù)配合物K3[Co(CN)6]結(jié)構(gòu)分析中心離子為Co3+、配體為CN-、配位數(shù)為6;
(3)連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子.
(4)不同非金屬元素之間易形成極性鍵,正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子;
(5)同一元素的含氧酸,該元素的化合價(jià)越高,對(duì)應(yīng)的含氧酸的酸性越強(qiáng);
(6)①N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù),據(jù)此分析解答;
②BF3分子中,B原子孤電子對(duì)數(shù)=$\frac{3-1×3}{2}$=0,價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3,據(jù)此分析解答;
(7)根據(jù)氫鍵進(jìn)行分析.
解答 解:(1)某元素原子共有4個(gè)價(jià)電子,其中2個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道,其價(jià)電子排布圖為:該元素為Ti元素,原子核外有22個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理知,其基態(tài)原子核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d24s2,該元素位于第四周期第IVB族,為金屬元素,
故答案為:;1s22s22p63s23p63d24s2;22;金屬;
(2)根據(jù)配合物K3[Co(CN)6]結(jié)構(gòu)分析,含有空軌道的金屬陽(yáng)離子為中心離子,所以中心離子為Co3+、有孤對(duì)電子的原子或離子為配體,所以配體為CN-、配位數(shù)就是配體的個(gè)數(shù),所以配位數(shù)為6,
故答案為:Co3+;CN-;6;
(3)連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子,所以手性碳原子分別為:
,故答案為:;
(4)①PCl3中P元素化合價(jià)為+3,P原子最外層5個(gè)電子未全部成鍵,為極性分子;
②NH3中C元素化合價(jià)為-3,N原子最外層5個(gè)電子未全部成鍵,為極性分子;
③CCl4中C元素化合價(jià)為+4,C原子最外層4個(gè)電子全部成鍵,為非極性分子;
④CO2中C元素化合價(jià)為+4,C原子最外層4個(gè)電子全部成鍵,為非極性分子;
⑤SO2中S元素化合價(jià)為+4,S原子最外層6個(gè)電子未全部成鍵,為極性分子;
⑥BF3中B元素化合價(jià)為+3,B原子最外層3個(gè)電子全部成鍵,為非極性分子;
⑦SO3中S元素化合價(jià)為+6,S原子最外層6個(gè)電子全部成鍵,為非極性分子;
⑧H2O中O元素化合價(jià)為-2,O原子最外層6個(gè)電子未全部成鍵,為極性分子;
故選:③④⑥⑦;
(5)同一元素的含氧酸,該元素的化合價(jià)越高,對(duì)應(yīng)的含氧酸的酸性越強(qiáng),故酸性:H3PO4>H3PO3,HClO4>HClO3,H2SO3<H2SO4,
故答案為:>;>;<;
(6)①NH3分子中心N原子孤電子對(duì)數(shù)=$\frac{5-1×3}{2}$=1,價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1=4,故N原子采取sp3雜化,VSEPR構(gòu)型為正四面體,分子的立體構(gòu)型為三角錐形,
故答案為:sp3;正四面體;三角錐形;
②BF3分子中,B原子孤電子對(duì)數(shù)=$\frac{3-1×3}{2}$=0,價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3,故B原子采取sp2雜化,分子的立體構(gòu)型為平面三角形,
故答案為:sp2;平面三角形;
(7)水分子之間存在氫鍵,沸點(diǎn)高于同族其它元素氫化物,故答案為:水分子之間存在氫鍵.
點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查,涉及核外電子排布、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、價(jià)層電子對(duì)互斥理論等,難度不大,側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)鞏固.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①③ | B. | ②④ | C. | ②⑤ | D. | ①⑤ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 加入少量的碳酸鈉固體 | B. | 通入CO2 | ||
C. | 加入少量鹽酸 | D. | 加入少量氫氧化鈣固體 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 金屬與非金屬分界線附近 | B. | 非金屬區(qū)域 | ||
C. | 過(guò)渡元素 | D. | 左下方的金屬元素區(qū)域 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 同一周期中,堿金屬元素的第一電離能最大 | |
B. | 同周期元素中,ⅦA族元素的原子半徑最大 | |
C. | 當(dāng)各軌道處于全滿、半滿、全空時(shí)原子較穩(wěn)定 | |
D. | ⅥA族元素的原子,其半徑越大,越容易得到電子 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 三種元素對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物 | |
B. | 三者的單質(zhì)長(zhǎng)期放置在空氣中均能被腐蝕 | |
C. | 制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法 | |
D. | 電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時(shí),陰極上依次析出Cu、Fe、Al |
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