用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、常溫下，16gO2與O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NA
B、0.05mol硫酸氫鈉晶體中含離子總數(shù)為0.15NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有氯原子數(shù)目為4NA
D、一定條件下，2mol二氧化硫和1 mol氧氣混合，反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．16g氧氣和臭氧的混合物中含有16g氧原子，16g氧原子的物質(zhì)的量為1mol，混合氣體中共有NA個(gè)氧原子；
B．0.05mol硫酸氫鈉晶體中含有0.05mol鈉離子和0.05mol硫酸氫根離子，含離子總數(shù)為0.1NA；
C．標(biāo)況下，CCl4不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算22.4LCCl4的物質(zhì)的量；
D．二氧化硫和氧氣反應(yīng)是可逆反應(yīng)，條件下，2mol二氧化硫和1 mol氧氣混合，反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4NA．
解答： 解：A．16g氧氣和臭氧的混合物中含有16g氧原子，16g氧原子的物質(zhì)的量為1mol，混合氣體中共有NA個(gè)氧原子，故A正確；
B．0.05mol硫酸氫鈉晶體中含有0.05mol鈉離子和0.05mol硫酸氫根離子，含離子總數(shù)為0.1NA，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)況下，CCl4不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算22.4LCCl4的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硫和氧氣反應(yīng)是可逆反應(yīng)，條件下，2mol二氧化硫和1 mol氧氣混合，反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4NA，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下CCl4、水、乙醇等不是氣體．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2012年4月15日，央視曝光河北一藥用膠囊廠用皮革廢料所生產(chǎn)明膠作原料．這些企業(yè)用生石灰處理皮革廢料進(jìn)行脫色漂白和清洗，隨后熬制成工業(yè)明膠，賣給浙江新昌縣藥用膠囊生產(chǎn)企業(yè)，最終流向藥品企業(yè)，進(jìn)入消費(fèi)者腹中．記者調(diào)查發(fā)現(xiàn)9家藥廠的13個(gè)批次藥品所用膠囊重金屬鉻含量超標(biāo)．重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na2Cr2O7?2H2O）是重要的化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑．工業(yè)制備的流程如下：

（1）化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O?SiO2，則Fe（CrO2）2可寫成
 
．
（2）煅燒鉻鐵礦時(shí)，礦石中難溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反應(yīng)化學(xué)方程式如下：4Fe（CrO2）2+8Na2CO3+7O2═2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是
 
．（寫一種即可）
（3）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)，如：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O
①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是
 
．
②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式是
 
．
（4）在含Cr2O72-廢水中存在著平衡：Cr2O72-+H2O═2CrO42-+2H+，請(qǐng)寫出該平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，若繼續(xù)加水稀釋，平衡將
 
移動(dòng)（填“正向”、“逆向”“不”）．
（5）請(qǐng)配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應(yīng)：
 
Cr2O72-+
 
S2-+
 
H2O-
 
Cr（OH）3+
 
S2O32-+
 
OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C三瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4．將它們分別與H2SO4作用，A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生無(wú)色氣體，C中無(wú)明顯現(xiàn)象．則A的名稱是
 
，B的名稱是
 
，C的化學(xué)式為
 
．反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

污染與環(huán)境保護(hù)已經(jīng)成為現(xiàn)在我國(guó)最熱門的一個(gè)課題，污染分為空氣污染，水污染，土壤污染等．
（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ?mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是
 
（選填序號(hào)）．
a．Ca（OH）2      b．CaCl2c．Na2CO3       d．NaHSO3
（2）為了減少空氣中的CO2，目前捕碳技術(shù)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用，捕碳劑常用（NH4）2CO3，反應(yīng)為：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）=2NH4HCO3（aq）△H3
為研究溫度對(duì)（NH4）2CO3 捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮?dú)庾鳛橄♂寗�，在t時(shí)刻，測(cè)得容器中CO2氣體的濃度，然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度，其關(guān)系如圖，則：
①△H3
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T4～T5這個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度變化趨勢(shì)的可能原因有：
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

不能用于實(shí)驗(yàn)室中制取NH3的是（　�。�
A、加熱分解氯化銨固體
B、熟石灰和氯化銨固本混合加熱
C、在濃氨水中加固體氫氧化鈉
D、在濃氨水中加生石灰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、將溫度計(jì)水銀球插入蒸餾燒瓶的石油中來(lái)蒸餾石油
B、混有乙烯的乙烷氣體中通入足量的氫氣發(fā)生反應(yīng)，得到純凈的乙烷
C、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+
D、將Cl2通入KI溶液，溶液變藍(lán)色說(shuō)明I-的還原性強(qiáng)于Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

冬青油在醫(yī)療中常用于消炎、鎮(zhèn)痛．
Ⅰ．冬青油的有關(guān)性質(zhì)如下：
冬青油為無(wú)色透明油狀液體，相對(duì)分子質(zhì)量為152．密度為1.184g?cm-3，沸點(diǎn)223.3℃，熔點(diǎn)-86℃．微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑．露置在空氣中則易緩慢變色．
Ⅱ．由水楊酸和甲醇在濃硫酸存在條件下反應(yīng)制得冬青油的反應(yīng)如圖1為：

某學(xué)校的實(shí)驗(yàn)探究小組利用如圖2裝置制備冬青油．
實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：
①將三頸燒瓶、量筒，置于烘箱中干燥10min；
②用天平稱取6.9g水楊酸，用量筒分別量取30mL（約24g）甲醇，6mL濃硫酸，然后將3種試劑分別加入已干燥的三頸燒瓶中，組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后置于磁力攪拌加熱器上加熱；
③加熱到85～95℃，在甲醇回流狀態(tài)下反應(yīng)1.5h．反應(yīng)結(jié)束后將盛有混合物的燒瓶置于冷水浴中冷卻，然后再將冷卻后的混合物倒入分液漏斗中，依次加入50mL5%NaHCO3溶液和30mL水，充分震蕩，靜置，分層；
④棄去水層，將有機(jī)層注入干燥的錐形瓶中，加入適量無(wú)水氯化鈣；
⑤將步驟④所得的產(chǎn)品蒸餾，收集221～224℃的餾分，稱得產(chǎn)物質(zhì)量為6.8g．
試回答下列問(wèn)題：
（1）本實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是
 
．
（2）裝置中儀器a的名稱是
 
；水應(yīng)該從
 
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）處流入．儀器b的適宜規(guī)格為
 
（填序號(hào)）．
①50℃②150℃③300℃
（3）加入NaHCO3溶液的目的是
 
；加入水震蕩分層后，冬青油的粗產(chǎn)品在
 
（填“上”或“下”）層．
（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并
 
；在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，水層應(yīng)該從分液漏斗的
 
填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）本次實(shí)驗(yàn)冬青油的產(chǎn)率是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H是氣體，A呈黃綠色，有毒．它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．（反應(yīng)中生成的水已略去）請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）G的化學(xué)式是
 

（2）C物質(zhì)在日常生活中可作
 
劑．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出C的溶液和少量的B反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室里，某同學(xué)取一小塊金屬鈉做與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．試完成下列問(wèn)題：
（1）切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現(xiàn)象是
 
，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（2）將鈉投入水中后，鈉融化成一個(gè)小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是①
 
，②
 
．將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是
 

A．有氣體生成                     
B．鈉融化成小球并在液面上游動(dòng)
C．溶液底部有銀白色的金屬鈣生成    
D．溶液變渾濁
（3）鈉與水反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）若將1.15g金屬鈉與水反應(yīng)，得到100mL溶液，試計(jì)算：
①生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；
 

②反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度．
 
．

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