【題目】下列事實不能用鍵能的大小來解釋的是(　　)

A．N元素的電負性較大，但N2的化學性質(zhì)很穩(wěn)定

B．稀有氣體一般難發(fā)生反應

C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱

D．F2比O2更容易與H2反應

【答案】B

【解析】

試題分析：由于N2分子中存在三鍵，鍵能很大，破壞共價鍵需要很大的能量，所以N2的化學性質(zhì)很穩(wěn)定，惰性氣體都為單原子分子，分子內(nèi)部沒有化學鍵，鹵族元素從F到I原子半徑逐漸增大，其氫化物中的鍵長逐漸變長，鍵能逐漸變小，所以穩(wěn)定性逐減弱。由于H－F的鍵能大于H－O，所以二者比較更容易生成HF，所以答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是

A. Ba(OH)2 B. CaCl2 C. H2O D. H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（　�。�
A.糖類化合物也可稱為碳水化合物
B.維生素D可促進人體對鈣的吸收
C.蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)
D.硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用分液漏斗可以分離的一組混合物是( )

A.溴和CCl4 B.苯和溴苯

C.硝基苯和水 D.汽油和苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素A的各級電離能數(shù)據(jù)如下：則元素A的常見價態(tài)是(　　)

I1

I2

I3

I4

I5

I6

I/kJ·mol－1

578

1817

2745

11578

14831

18378

A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D ．＋6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表是常溫下幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：

酸或堿

電離常數(shù)(Ka或Kb)

難（微）溶物

溶度積常數(shù)（Ksp）

CH3COOH

1．8×10－5

BaSO4

1×10-10

HNO2

4．6×10－4

BaCO3

2.6×10-9

HCN

5×10－10

CaSO4

7×10-5

HClO

3×10－8

CaCO3

5×10-9

NH3·H2O

1．8×10－5

請回答下面問題：

（1）上述四種酸中，酸性最弱的是_____________ (用化學式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是________________(填序號)。

A．升高溫度 B．加水稀釋

C．加少量的CH3COONa固體 D．加少量冰醋酸

（2）CH3COONH4的水溶液呈________ (選填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是__________________，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是_____________________。

（3）物質(zhì)的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為_____________________________________。

（4）工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl2）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3�，F(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42-物質(zhì)的量濃度達到0.0lmol·L-1以上，則溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度應 ≥____________mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有（　�。�
A.AlO2﹣
B.Cu2+
C.Al3+
D.Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是 ( )

A.乙醇與金屬鈉反應時,是乙醇分子中的O—H鍵斷裂

B.檢驗乙醇中是否含有水可加入少量無水硫酸銅,若變藍色則含水

C.禁止用工業(yè)酒精配制飲用酒和調(diào)味用的料酒

D.甲烷、乙烯、苯、乙醇都是無色不溶于水的有機化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是

A. 乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為C2H6O B. C4H2C18有5種同分異構(gòu)體

C. 乙酸可以電離，屬于離子化合物 D. 苯乙烯分子中所有原子可能共平面

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