2．重水（D20）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氘（D）原子核外有1個(gè)電子
B．H與D互稱同位素
C．H2O與D2O互稱同素異形體
D．1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同

分析 A．原子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)；
B．具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子互為同位素；
C．同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；
D．D即是2H，據(jù)此分析．

解答 解：A．氘（D）原子內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子，原子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，核外有1個(gè)電子，故A正確；
B．1H與D具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)，二者互稱同位素，故B正確；
C．H2O與D2O均為水，屬于化合物，不是單質(zhì)，不互為同素異形體，故C錯(cuò)誤；
D．D即是2H，所以1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查同素異形體及同位素，把握相關(guān)的概念及核變化為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-
下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是（　�。�
A．2   4   3   2   2    6B．0   2   1    0   1   2
C．2   0   1   2   0    2D．2   2   2    2   1   4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于烷烴與烯烴的性質(zhì)及反應(yīng)類型的對比中正確的是（　　）
A．烷烴只含有飽和鍵，烯烴只含有不飽和鍵
B．烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng)，烯烴只能發(fā)生加成反應(yīng)
C．通式為CnH2n+2的一定是烷烴，通式為CnH2n的一定是烯烴
D．烷烴與烯烴相比，發(fā)生加成反應(yīng)的一定是烯烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是（　�。�
A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH3C．CH3C（CH3）3D．（CH3）2CHCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．A～F六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如表所示．
元素原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的$\frac{1}{5}$
B形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)為固體
C生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質(zhì)量相差35.5
D地殼中含量最多的元素
E與D同主族
F與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)
請回答下列問題：
（1）A在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族；A與E形成的化合物的電子式是．
（2）C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅，此反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）B的單質(zhì)與D的氫化物在一定條件下反應(yīng)生成BD和另一產(chǎn)物的化學(xué)方程式是C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
（4）F的單質(zhì)與C、D形成的相對分子質(zhì)量為160的化合物在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．短周期的三種元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次變小，它們的核外電子層數(shù)之和是5．X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍；X和Z可以形成XZ3的化合物．請回答：
（1）X、Y、Z三種元素的名稱分別為：碳、氮、氫．
（2）XZ3的化學(xué)式為：NH3，它的水溶液顯堿性性，它在催化劑作用下可以被氧氣氧化為XO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）分別寫出X、Y的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式：H2CO3、HNO3．
（4）X、Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镹H3＞CH4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．${\;}_{\;}^{16}$O和${\;}_{\;}^{18}$O是氧元素的兩種核素，下列說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{\;}^{16}$O與${\;}_{\;}^{18}$O與互為同位素
B．${\;}_{\;}^{16}$O與${\;}_{\;}^{18}$O核外電子排布方式不同
C．通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)${\;}_{\;}^{16}$O與${\;}_{\;}^{18}$O間的相互轉(zhuǎn)化
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L${\;}_{\;}^{16}$O2和1.12L${\;}_{\;}^{18}$O2含有相同的氧原子個(gè)數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．已知 X、Y、Z、M、R五種元素中，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表．請根據(jù)信息回答有關(guān)問題：
元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
Y原子核外的L層有3個(gè)未成對電子．
Z在元素周期表的各元素中電負(fù)性僅小于氟．
M單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個(gè)未成對的p電子．
R第四周期過渡元素，其價(jià)電子層各能級處于半充滿狀態(tài)
（1）元素M的原子核外有5種不同能級的電子．
（2）五種元素中第一電離能最高的是     （寫元素符號，下同），電負(fù)性最小的是Cr
（3）在X2M4中，σ鍵與π鍵數(shù)目之比為5：1，XZ2 與Y2Z互為等電子體，但Y2Z為極性分子，試寫出Y2Z的結(jié)構(gòu)式N=N=O，在M2Z中Z原子的雜化方式為sp3，其分子的空間構(gòu)型為V型
（4）R的一種配合物的化學(xué)式為RCl3•6H2O．已知0.01molRCl3•6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是B（填序號）．
A．[R（H2O）6]Cl3
B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O
C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2O  
D．[R（H2O）3Cl3]•3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．0.2mol D218O化合物質(zhì)量為4.4g，含2mol質(zhì)子，2.4mol中子．

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