17．江蘇省已開始大力實施“清水藍天”工程．下列不利于“清水藍天”工程實施的是（　　）
A．積極推廣太陽能、風能、地熱能及水能等的使用，減少化石燃料的使用
B．加強城市生活污水脫氮除磷處理，遏制水體富營養(yǎng)化
C．將廢舊電池深埋，防止其中的重金屬離子污染環(huán)境
D．大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術”，減少硫的氧化物和氮的氧化物污染

分析 利于“清水藍天”，應減少污染物的排放，并積極質量環(huán)境污染，以此解答該題．

解答 解：A．積極推廣太陽能、風能、地熱能及水能等的使用，減少化石燃料的使用，符合題意，故A正確；
B．加強城市生活污水脫氮除磷處理，遏制水體富營養(yǎng)化，有利于保護水資源，符合題意，故B正確；
C．廢舊電池作深埋處理會導致污染土壤，不符合題意，故C錯誤；
D．硫的氧化物和氮的氧化物污染空氣，實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術”，減少污染物的產(chǎn)生，符合題意，故D正確．
故選C．

點評 本題考查化學環(huán)境污染知識，為高頻考點，側重于化學與生活、生產(chǎn)以及環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．關于阿伏伽德羅常數(shù)NA，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA
B．1.0L0.1 mol•L-1 AlCl3溶液中所含的Al3+離子數(shù)為0.1NA
C．標準狀況下，11.2LSO3中含有分子數(shù)目為0.5NA
D．常溫常壓下，3.2gO2和O3混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質在自然界中能穩(wěn)定存在的是（　�。�
A．過氧化鈉B．氧化鈉C．碳酸鈉D．氫氧化鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氰、硫、碳的氧化物有多種，其中S02和N0x都是大氣污染物，對它們的研究有助于空氣的凈化．
（1）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
2NO2 （g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+C1NO （g） K1 △H1＜0 （Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）                           K2 △H2＜0 （Ⅱ）
4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù) K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
（2）為研究不同條件對反應（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO 和 0.1mol Cl2，l0min 時反應（Ⅱ）達到平衡．
測得 l0min 內 v （C1NO）=7.5×103 mol•L-1•min-1，NO的轉化率 a1=75%．
其它條件保持不變，反應（Ⅱ）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率a2＞ a1（填“＞”“＜”或“=”）
（3）消除汽車尾氣，可以通過反應2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）實 時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率．如圖表示在其他條件不變時，NO的濃度c（NO）隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線．
①該反應的△H＜（填“＞”或“＜”）0．
②若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出c（NO）在T1、S2條件下達平衡過程中的變化曲線（并作相應標注）．
（4）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題． NO2尾氣常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和NaNO2．己知NO2-的水解常數(shù)K=2×10-11mol•L-1，常溫下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH為5，則混合溶液中c（NO2-）和c（HNO2） 的比值為50．
（5）某研究性學習小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應生成BaSO3沉淀．查閱資料得知常溫下BaSO3的Ksp=5.48×10-7，飽和亞硫酸中c（SO32- ）=6.3×10-8 mol•L-1．將0.1mol•L-1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中，不能（填“能”或“不能”）生成BaSO3，原因是c（Ba 2+ ）．（SO32- ）=6.3×10-8×0.1=6.3×10-9＜Ksp=5.48×10-7，所以不能產(chǎn)生沉淀  （請寫出必要的推斷過程）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．如圖所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始時，V（A）=V（B）=a L．在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）△H＜0 
達到平衡時，V（A）=1.2aL．試回答：
（1）A中X的轉化率α（X）=40%．
（2）A、B中X轉化率的關系：α（A）＞α（B）（填“＞”“=”或“＜”）．
（3）平衡時的壓強：P（B）＞2P（A）（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）打開K，一段時間又達平衡時，A的體積為2.6aL（連通管中氣體體積不計）．
（5）在（3）達平衡后，同時等幅升高A、B的溫度，達新平衡后A的體積變�。ㄌ睢白兇蟆薄安蛔儭被颉白冃　保�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學對推動人類進步、提高生活質量作出了不可磨滅的貢獻．下列物質的名稱、化學式、用途中不正確的是（　�。�
A．石膏：CaSO4•2H2O，可用于制造各種模型
B．重晶石：BaCO3，可作白色顏料、醫(yī)療上“鋇餐”
C．綠礬：FeSO4•7H2O，可生產(chǎn)凈水劑、防止缺鐵性貧血的藥劑
D．膽礬：CuSO4•5H2O，可用于生產(chǎn)農藥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．一定溫度時，往1.0L體積固定的密閉容器中加入NO2和 N2O4各1.0mol，2min時反應N2O4（g）?2NO2（g）；達到平衡（如圖所示）

（1）前2min用NO2表示的反應速率為0.3mol•L-1•min-1．
（2）此溫度時該可逆反應的化學平衡常數(shù)為3.66．
（3）反應進行到4min時改變條件，其濃度變化曲線如圖2所示，則符合該圖象的可能操作有AE．
A．減小容器的體積
B．降低體系的溫度
C．固定容器的體積，充入惰性氣體
D．保持壓強不變，充入相同溫度下已達到平衡的NO2和 N2O4的混合氣體
E．保持體積不變，充入相同溫度下已達到平衡的NO2和 N2O4的混合氣體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．1000ml某無色待測液中除含有0.2mol•L-1的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種：
陽離子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
陰離子Cl-、CO32-、HCO3-、SO42-
現(xiàn)進行如下實驗操作（所加試劑均過量）：（已知：NH4++OH-（濃）=NH3↑+H2O）

（1）原溶液中肯定存在的離子是（除Na+）CO32-、HCO3-、SO42-、K+、NH4+，肯定不存在的離子是Fe3+、Ba2+．
（2）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．寫出沉淀A溶于稀硝酸的離子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．
（3）將濾液A和沉淀A分開的操作是過濾，洗滌．洗滌的操作是沿玻璃棒繼續(xù)向漏斗中加水至剛好浸沒沉淀，待水自然流下后重復操作2-3次．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．長期大量使用阿司匹林的不良反應有胃腸道癥狀反應和水楊酸中毒反應等，出現(xiàn)中毒表現(xiàn)時，應立即停藥，并靜脈滴注NaHCO3溶液．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案