Question

4．根據(jù)A-J在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H
4							J

（1）J的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是F，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F₂，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是Na．
（3）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH，酸性最強(qiáng)的是HClO₄，呈兩性的是Al（OH）₃．
（4）A分別與D、E、F形成的化合物中，最穩(wěn)定的是NH₃．
（5）在C、D、G、H中，原子半徑最大的是Al．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，A為H，B為Na，C為Al，D為C，E為N，F(xiàn)為P，G為F，H為Cl，J為Br，I為Ne，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，A為H，B為Na，C為Al，D為C，E為N，F(xiàn)為P，G為F，H為Cl，J為Br，I為Ne，
（1）J為Br，原子序數(shù)為35，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；
（2）以上元素中，只有Ne的最外層電子為8，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則化學(xué)性質(zhì)不活潑，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是F，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，則F₂的氧化性最強(qiáng)，Na的金屬性最強(qiáng)，則還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是Na，故答案為：Ne；F；F₂；Na；
（3）上述元素中，Na的金屬性最強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物的水化物NaOH的堿性最強(qiáng)，上述元素中的最高價(jià)氧化物的水化物中只有Al（OH）₃為兩性，Cl的最高價(jià)氧化物的水化物HClO₄酸性最強(qiáng)，故答案為：NaOH；HClO₄；Al（OH）₃；
（4）N、C、P中N的非金屬性最強(qiáng)，則NH₃最穩(wěn)定，故答案為：NH₃；
（5）電子層越多，原子半徑越大；相同電子層時(shí)，原子序數(shù)大的原子半徑小，則C、D、G、H中，原子半徑最大的是Al，故答案為：Al．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及元素周期表和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，明確元素在周期表中的位置是解答本題的關(guān)鍵，然后利用單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答即可，題目難度不大．