【題目】根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結論不正確的是 ( )

A．圖1表示向100mL 1 mol·L－1 FeI2溶液中逐漸通入Cl2，I2和Fe3+物質的量變化關系

B．圖2表示向100mL 0.1 mol·L－1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液，沉淀物質的量變化的關系

C．圖3表示在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)變化關系

D．由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入適量CuO，調節(jié)溶液的pH至4左右

【答案】B

【解析】

試題分析：A.碘離子的還原性大于亞鐵離子，則氯氣先和碘離子反應，再和亞鐵離子反應，反應的離子方程式為2I－+Cl2= I2+2Cl－，2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl－，碘離子的物質的量為0.2mol，亞鐵離子的物質的量為0.1mol，根據(jù)方程式可知，0.2mol碘離子消耗0.1mol的氯氣，0.1mol的亞鐵離子消耗0.05mol的氯氣，與圖1相符，A項正確；B.硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液反應，可分為三個階段，第一階段為Ba2++SO42-=BaSO4，Al3++3OH－= Al(OH)3↓。第二階段為NH4＋ + OH－=NH3·H2O。第三階段為Al(OH)3+ OH－=AlO2-+2H2O，與圖象不符，B項錯誤；C.由圖可知，25℃時Kw為10－14，T時Kw為10－12，且可體現(xiàn)出同溫下Kw為定值，C項正確，D.由圖可知，pH在4左右時，鐵離子可完全沉淀，而銅離子不沉淀，且加入氧化銅可消耗氫離子而不引入雜質離子，D項正確；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學—選修2：化學生活與技術]

分析下列水處理方法，完成下列問題：

（1）處理含Cr2O72-工業(yè)廢水的工藝：

①工藝一：含Cr2O72-的工業(yè)廢水Cr3+、SO42-。

為了進一步除去上述流程中生成的Cr3+，請你設計一個處理方案：________________。

②工藝二：向廢水中加入過量的FeSO4溶液，經(jīng)過一系列反應后，F(xiàn)eSO4溶液和Cr2O72-可形成鐵氧體沉淀，從而除去鉻元素。若使含1mol Cr2O72-的廢水中的Cr2O72-完全轉化為一種化學式為Cr0.5Fe2.5O4的鐵氧體（其中的鉻元素為+3價），理論上需要綠礬（FeSO4·7H2O）的質量不少于

g，上述得到的鐵氧體中，F(xiàn)e3+和Fe2+的個數(shù)之比 。

（2）如下是處理含氰（主要以CN—形式存在）廢水工藝流程的一部分：

含氰廢水。發(fā)生上述轉化后CN—中碳元素轉化為+4價，氮元素轉化為0價，氯元素轉化為－1價，若廢水中CN—的濃度為300mg/L，含氰廢水的流量為0.8m3/h，為保證安全，實際投放的ClO2為理論值得1.3倍，則為了完成上述過程每小時實際應該投入的ClO2的質量為__________kg（結果保留兩位有效數(shù)字）。

（3）監(jiān)測水中氯化物含量可采用硝酸汞滴定法，酸化的水樣用硝酸汞滴定時可生成難電離的氯化汞，滴定到終點時過量的汞離子可與指示劑作用使溶液顯示紫色。飲用水中的其他物質在通常濃度下對滴定不產(chǎn)生干擾，但水的色質、高價鐵、六價鉻、硫化物（如S2-）對實驗有干擾。

①滴定前常用氫氧化鋁懸濁液處理水樣，其目的是__________________。

②若水中含有Cr2O72—，常在滴定前向水樣中加入一定量的對苯二酚，其目的是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某二元弱酸(簡寫為H2A)按下式發(fā)生一級電離、二級電離：

H2AH＋＋HA－ HA－H＋＋A2－

已知相同濃度時，H2A比HA－電離程度大。設有下列四種溶液：

A．0.01mol·L－1 H2A溶液；

B．0.01mol·L－1 NaHA溶液；

C．0.02mol·L－1 HCl與0.04mol·L－1的NaHA溶液等體積混合；

D．0.02mol·L－1 NaOH溶液與0.02mol·L－1 NaHA溶液等體積混合，據(jù)此填寫下列空白：

（1）c(H＋)最大的是__________，最小的是__________。

（2）c(H2A)最大的是__________，最小的是__________。

（3）c(A2－)最大的是__________，最小的是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫以及鐵的化合物。

Ⅰ．近年來，濕法煉銅有了新進展，某工廠以一種叫Thibacillus ferroxidans的細菌為基體生產(chǎn)銅和綠礬的工藝流程如下：

（1）試劑a為________，試劑b為_______（寫名稱）。

（2）反應1的化學方程式為 。

Ⅱ．以CuFeS2精礦為原料在沸騰爐中和O2（空氣）反應，生成物冷卻后經(jīng)溶解、除鐵、結晶，得到CuSO4·5H2O。沸騰爐的溫度與生成物主要成分的水溶性和酸溶性實驗結果如圖。

（3）沸騰爐生成物中的含鐵物質主要成分為___________。

（4）為獲得最高的水溶性Cu(%)，沸騰爐的溫度應控制在______ ℃左右，高于該溫度生成物中的水溶性Cu(%)下降，可能原因是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素基態(tài)原子有三個能級且各能級電子數(shù)相同，A與D可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H，其原子數(shù)之比分別為1：1和2：1。E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M、N層電子數(shù)之和。請回答下列各題(涉及元素請用相應化學符號表示)：

（1）BCD三種元素中電負性最大的元素其基態(tài)原子的電子排布圖為____________；

（2）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用____________形象化描述。在B的基態(tài)原子中，核外存在____________對自旋相反的電子。

（3）由E和D形成的晶胞如圖1所示，晶體中E2+周圍等距且最近的E2+有______個；ED的焰色反應為磚紅色，許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色所對應，其原因是____________；E和B可形成的晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似(如圖2所示)，但該晶體中含有的啞鈴形B22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長。晶體中E2+的配位數(shù)為_______。該化合物的電子式為_______。

（4）用高能射線照射液態(tài)H時，一個H分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種陽離子。①釋放出來的電子可以被若干H分子形成的“網(wǎng)”捕獲，你認為H分子間能形成“網(wǎng)”的原因____________；

②由H分子釋放出電子時產(chǎn)生的一種陽離子具有較強的氧化性，請寫出該陽離子與SO2的水溶液所對 應的離子方程式________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，其中的編號代表所對應的元素。請回答下列問題：

（1）⑧號元素的基態(tài)原子的價電子排布式是_________________，與其同周期，且基態(tài)原子的核外未成對電子數(shù)最多的元素是_______________(寫出元素符號)。

（2）④號與⑦號元素形成的氧化物的熔點由高到低的是_________________。

（3）①號與③號元素形成的含有18電子的分子為___________(寫出名稱)，該分子中③元素的原子的雜化方式為______________。②、④、⑧三種元素的原子形成的晶體，其晶胞的結構特點如圖所示，則該化合物的化學式為______________(用對應的元素符號表示)。

（4）下表是某些短周期元素的電負性值：

元素符號

Li

Be

B

C

O

F

Na

Al

Si

P

S

Cl

X值

1.0

1.5

2.0

2.5

3.5

4.0

0.9

1.5

1.8

2.58

2.5

3.1

①通過分析電負性值變化規(guī)律，確定N最接近的電負性值范圍：________＜N＜__________

②推測電負性值與原子半徑關系是____________________；

③試判斷：AlBr3中化學鍵類型是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學–選修5：有機化學基礎】

有機物G是某種新型藥物的中間體，其合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）寫出反應③所需要的試劑 ；反應①的反應類型是 。

（2）有機物B中所含官能團的名稱是 ；

（3）寫出有機物X的結構簡式 ；

（4）寫出由E到F的化學方程式 ；

（5）寫出所有同時符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式 ；

①能發(fā)生銀鏡反應； ②能發(fā)生水解反應

（6）以1-丙醇為原料可合成丙三醇，請設計合成路線（無機試劑及溶劑任選）。

已知：烯烴上的烷烴基在500℃與氯氣發(fā)生取代反應。

注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B和C為短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次減小，A的最低負化合價為-2，無最高正價，B是空氣中含量最高的元素，C最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A、B和C分別為__________、____________、_____________(用元素名稱表示)。

（2）由以上元素組成的化合物中，屬于離子化合物的是___________，屬于共價化合物的是_________。(各寫一種即可)

（3）B的常見氣態(tài)氫化物的電子式為_______________，B的常見氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應產(chǎn)物的陽離子含有____________(填化學鍵的種類)，該離子氯化物的水溶液呈__________性，用離子方程式表示為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（16分）汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO。為減輕大氣污染，人們提出通過以下反應來處理汽車尾氣：

（1）2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=﹣746.5KJ/mol （條件為使用催化劑）

已知：2C （s）+O2（g）2CO（g）△H=﹣221.0KJ/mol

C （s）+O2（g）CO2（g）△H=﹣393.5KJ/mol

則N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H= kJmol﹣1。

（2）T℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表

時間/s

0

1

2

3

4

5

C（NO）10﹣4 mol/L

10.0

4.50

C1

1.50

1.00

1.00

C（CO）10﹣3 mol/L

3.60

3.05

C2

2.75

2.70

2.70

則C2合理的數(shù)值為 （填字母標號）。

A．4.20 B．4.00 C．2.95 D．2.80

（3）將不同物質的量的H2O（g）和CO（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：H2O（g）+CO（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

CO

H2

i

650

2

4

2.4

1.6

5

ii

900

1

2

1.6

0.4

3

iii

900

a

b

c

d

t

若a=2，b=1，則c= ，達平衡時實驗組ii中H2O（g）和實驗組iii中CO的轉化率的關系為αii（H2O） αiii（CO）（填“＜”、“＞”或“=”）。

（4）二甲醚是清潔能源，用CO在催化劑存在下制備二甲醚的反應原理為：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），已知一定條件下，該反應中CO的平衡轉化率隨溫度、投料比的變化曲線如圖1所示。

①a、b、c按從大到小的順序排序為 。

②根據(jù)圖象可以判斷該反應為放熱反應，理由是 。

（5）CO分析的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標準，該分析儀的工作原理類似于燃料電池，其中電解質是氧化釔（Y2O3）和氧化鋯（ZrO2）晶體，能傳導O2﹣。

①則負極的電極反應式為 。

②以上述電池為電源，通過導線連接成圖2．若X、Y為石墨，a為2L 0.1mol/L KCl溶液電解一段時間后，取25mL 上述電解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到圖3曲線（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）．根據(jù)圖二計算，上述電解過程中 消耗一氧化碳的質量為 g。

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