已知電離平衡常數(shù)：K（H2CO3）＞K（HClO）＞K（HCO3-），氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中正確的是（　�。�
A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
D．能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存
A、還原性Fe2+＜I-，向碘化亞鐵中滴加少量氯水，氯氣先將碘離子氧化，后氧化亞鐵離子，故A錯誤；
B、氧化性：Br2＞Fe3+，向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液溴單質(zhì)能將亞鐵離子氧化為淺黃色的三價鐵離子，故B錯誤；
C、碳酸酸性強于次氯酸，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-，故C正確；
D、能使pH試紙顯深紅色的溶液是強酸性溶液，強酸性溶液中Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存，故D正確．
故選CD．
練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知電離平衡常數(shù)：K（H2CO3）＞K（HClO）＞K（HCO3-），氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省杭州市高三上學(xué)期期中七校聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列化學(xué)用語表示正確的是 

A．NaH與重水反應(yīng)的方程式：NaH+D2O=NaOH +D2↑          

B．三氟化氮的電子式：

C．含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反應(yīng)釋放熱量akJ，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)  H=-a kJ·mol－1

D．次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳的離子反應(yīng)方程式：

 ClO_ + CO2+ H2O= HClO + HCO3_   已知電離平衡常數(shù)：K(H2CO3)＞K(HClO)＞K(HCO3－)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年浙江省鎮(zhèn)海中學(xué)高三學(xué)年模擬卷一化學(xué)試卷（理綜）（5月份）（解析版） 題型：選擇題

已知電離平衡常數(shù)：K（H2CO3）＞K（HClO）＞K（HCO3-），氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中正確的是（ ）
A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
D．能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語表示正確的是 

A．NaH與重水反應(yīng)的方程式：NaH+D2O=NaOH+D2↑          

B．三氟化氮的電子式：

C．含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反應(yīng)釋放熱量akJ，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)  H=-a kJ·mol－1

D．次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳的離子反應(yīng)方程式：

 ClO_ + CO2+ H2O=HClO + HCO3_   已知電離平衡常數(shù)：K(H2CO3)＞K(HClO)＞K(HCO3－)

 

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