已知電離平衡常數(shù):K(H2CO3)>K(HClO)>K(HCO3-),氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2.下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中正確的是( 。
A.向FeI2溶液中滴加少量氯水,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色
C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
D.能使pH試紙顯深紅色的溶液中,F(xiàn)e3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存
A、還原性Fe2+<I-,向碘化亞鐵中滴加少量氯水,氯氣先將碘離子氧化,后氧化亞鐵離子,故A錯誤;
B、氧化性:Br2>Fe3+,向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液溴單質(zhì)能將亞鐵離子氧化為淺黃色的三價鐵離子,故B錯誤;
C、碳酸酸性強于次氯酸,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-,故C正確;
D、能使pH試紙顯深紅色的溶液是強酸性溶液,強酸性溶液中Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存,故D正確.
故選CD.
練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知電離平衡常數(shù):K(H2CO3)>K(HClO)>K(HCO3-),氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2.下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年浙江省杭州市高三上學(xué)期期中七校聯(lián)考化學(xué)試卷 題型:選擇題

下列化學(xué)用語表示正確的是 

A.NaH與重水反應(yīng)的方程式:NaH+D2O=NaOH +D2↑          

B.三氟化氮的電子式:

C.含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反應(yīng)釋放熱量akJ,則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:OH(aq)+H(aq)=H2O(l)  H=-a kJ·mol-1

D.次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳的離子反應(yīng)方程式:

 ClO_ + CO2+ H2O= HClO + HCO3_   已知電離平衡常數(shù):K(H2CO3)>K(HClO)>K(HCO3)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年浙江省鎮(zhèn)海中學(xué)高三學(xué)年模擬卷一化學(xué)試卷(理綜)(5月份)(解析版) 題型:選擇題

已知電離平衡常數(shù):K(H2CO3)>K(HClO)>K(HCO3-),氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2.下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中正確的是( )
A.向FeI2溶液中滴加少量氯水,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色
C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
D.能使pH試紙顯深紅色的溶液中,F(xiàn)e3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列化學(xué)用語表示正確的是 

A.NaH與重水反應(yīng)的方程式:NaH+D2O=NaOH+D2↑          

B.三氟化氮的電子式:

C.含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反應(yīng)釋放熱量akJ,則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:OH(aq)+H(aq)=H2O(l)  H=-a kJ·mol-1

D.次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳的離子反應(yīng)方程式:

 ClO_ + CO2+ H2O=HClO + HCO3_   已知電離平衡常數(shù):K(H2CO3)>K(HClO)>K(HCO3)

 

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