Question

（2010?朝陽區(qū)一模）下表是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均為短周期元素，X、W的質(zhì)子數(shù)之和為23．下列說法正確的是（　�。� X Y Z W

A．原子半徑：W＜Y

B．氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z

C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞Z

D．Z的氧化物不能溶于Y的氫化物的水溶液

Answer 1

分析：圖為短周期的一部分，根據(jù)元素在周期表中的位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，設(shè)X的原子序數(shù)為x，則W的原子序數(shù)為x+9，由X、W的質(zhì)子數(shù)之和為23，所以x+x+9=23，解得x=7，故X為N，Y為F，Z為Si，W為S，據(jù)此解答．

解答：解：圖為短周期的一部分，根據(jù)元素在周期表中的位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，設(shè)X的原子序數(shù)為x，則W的原子序數(shù)為x+9，由X、W的質(zhì)子數(shù)之和為23，所以x+x+9=23，解得x=7，故X為N，Y為F，Z為Si，W為S，
A．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：S＞F，故A錯誤；
B．同周期自左而右元素非金屬性增強、同主族自上而下元素非金屬性減弱，故非金屬性F＞Si，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故氫化物的穩(wěn)定性：HF＞SiH₄，故B錯誤；
C．同周期自左而右元素非金屬性增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性W＞Z，故C正確；
D．Z的氧化物為SiO₂，溶于Y的氫化物HF，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系，推斷元素的推斷是解題的關(guān)鍵，注意利用短周期的結(jié)構(gòu)及X、W的質(zhì)子數(shù)之和來推斷，題目難度中等．