為了檢驗(yàn)含有NaHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品中
Na2CO3的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是
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A.
B.
C.
D.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?廣州一模）實(shí)驗(yàn)室中可用鹽酸滴定的方法測(cè)定Na2CO3或NaHCO3的含量．測(cè)定Na2CO3時(shí)，若用酚酞作指示劑，逐滴加入鹽酸至溶液由紅色變無色時(shí)Na2CO3完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3；測(cè)定NaHCO3時(shí)，若用甲基橙作指示劑，逐滴加入鹽酸至溶液由黃色變橙色時(shí)NaHCO3完全轉(zhuǎn)化為CO2逸出．（化學(xué)式量：Na2CO3-106，NaHCO3-84）
（1）分別寫出上述轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式
CO32-+H+=HCO3-
CO32-+H+=HCO3-
、
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
．
（2）某天然堿的化學(xué)式為xNa2CO3?NaHCO3?2H2O，為了測(cè)定其組成，取0.3320g樣品于錐形瓶中，加適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1000mol?L-1的鹽酸滴定至溶液由紅色變無色，消耗鹽酸20.00mL；再向已變無色的溶液中加入幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，又消耗鹽酸30.00mL．
①實(shí)驗(yàn)時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、錐形瓶、
玻璃棒、酸式滴定管
玻璃棒、酸式滴定管
．
②該天然堿化學(xué)式中x=
2
2
．
（3）某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中制備Na2CO3，假設(shè)產(chǎn)品中含有少量NaCl、NaHCO3雜質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)，完成下表．
限選試劑：0.1000mol?L-1鹽酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸餾水
實(shí)驗(yàn)步驟 結(jié)果分析
步驟1：取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水使之溶解，
滴加足量稀硝酸酸化，再滴加幾滴AgNO3溶液
滴加足量稀硝酸酸化，再滴加幾滴AgNO3溶液
．		 有白色沉淀生成，說明產(chǎn)品中含有NaCl．
步驟2：另取少量樣品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1000mol?L-1鹽酸滴定至溶液由紅色變無色，記錄消耗鹽酸的體積V1．
再向已變無色的溶液中滴加幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬?/div>
再向已變無色的溶液中滴加幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬?/div>，記錄消耗鹽酸的體積V2．
V2＞V1
V2＞V1
，說明產(chǎn)品中含有NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g 樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)實(shí)驗(yàn)室中可用鹽酸滴定的方法測(cè)定Na2CO3或NaHCO3的含量．測(cè)定Na2CO3時(shí)，若用酚酞作指示劑，逐滴加入鹽酸至溶液由紅色變無色時(shí)，Na2CO3完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3；測(cè)定NaHCO3時(shí)，若用甲基橙作指示劑，逐滴加入鹽酸至溶液由黃色變橙色時(shí)NaHCO3完全轉(zhuǎn)化為CO2逸出．
（1）寫出Na2CO3完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3的離子方程式
 
．
（2）某天然堿的化學(xué)式為xNa2CO3?NaHCO3?2H2O，為了測(cè)定其組成，取0.3320g樣品于錐形瓶中，加適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1000mol?L-1的鹽酸滴定至溶液由紅色變無色，消耗鹽酸20.00mL；再向已變無色的溶液中加入幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，又消耗鹽酸30.00mL．
①實(shí)驗(yàn)時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、錐形瓶、
 
．
②該天然堿化學(xué)式中x=
 
．
（3）某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中制備Na2CO3，假設(shè)產(chǎn)品中含有少量NaCl、NaHCO3雜質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)，完成下表．
限選試劑：0.1000mol?L-1鹽酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸餾水．
實(shí)驗(yàn)步驟 結(jié)果分析
步驟①：取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水使之溶解，
 
 有白色沉淀生成，說明產(chǎn)品中含有NaC1
步驟②：另取少量樣品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1000mol?L-1鹽酸滴定至溶液由紅色變無色，記錄消耗鹽酸的體積Vl；
 
，記錄消耗鹽酸的體積V2
 
，說明產(chǎn)
品中含有NaHCO3
（4）若某碳酸鈉樣品中含含有少量雜質(zhì)碳，通過測(cè)量樣品與過量鹽酸溶液反應(yīng)所生成二氧化碳的體積來測(cè)定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì)）．
①?gòu)V口瓶中的試劑X可以選用
 
．
A．苯B．酒精C．植物油D．CCl4
②廣口瓶的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），實(shí)驗(yàn)測(cè)得二氧化碳的體積將
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在常溫下，某興趣小組模擬“侯氏制堿法”制取碳酸鈉，流程如下：精英家教網(wǎng)
在常溫下，有關(guān)物質(zhì)的溶解度為：
物質(zhì) NH4Cl NaHCO3 Na2CO3 NaCl
溶解度/g 37.2 9.6 21.5 36.0
（1）操作Ⅲ中的實(shí)驗(yàn)操作名稱為
 
；
（2）操作I和操作II總反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（3）操作I和II不能顛倒的原因
 
；
（4）檢驗(yàn)所得的碳酸鈉粉末是否含有NaHCO3，的實(shí)驗(yàn)方案是（寫出操作步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）：
 
；
（5）為了測(cè)定所制取產(chǎn)物的純度（假設(shè)雜質(zhì)只有碳酸氫鈉）．該小組的實(shí)驗(yàn)步驟為：
i．使用下列裝置組裝實(shí)驗(yàn)裝置，并檢查氣密性；精英家教網(wǎng)
ii．稱取Wg產(chǎn)品放入C裝置的錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解
iii．稱量D裝置的質(zhì)量為W1g
iv．從分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止
v．從a處緩緩鼓入一定量的空氣，再次稱量D裝置質(zhì)量為W2g．
vi．重復(fù)步驟v的操作，直到D裝置的質(zhì)量不再改變，稱得D裝置的質(zhì)量為W3g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答如下問題：
①第i步，使用上述裝置連接的接口順序?yàn)椋海╞）→（e）（f）→
 
→
 

②產(chǎn)物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（數(shù)字可不必化簡(jiǎn)）
 
．

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