Question

某化學興趣小組用含A、B兩種金屬單質的粉末狀混合物進行如下實驗，其轉化關系如圖所示（部分反應物和生成物未列出），其中E為白色膠狀沉淀，I為紅褐色沉淀．（此轉化關系中所用的試劑都是足量的）
（1）寫出下列物質的化學式：F

Al₂O₃

，G

FeCl₂

．
（2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是

用磁鐵靠近粉末狀混合物，將鐵粉吸附在磁鐵表面，與鋁分離

．
（3）D→E的轉化中，加入的X是過量的，則X可以是

BC

．
A．飽和NaCl溶液     B．Na₂CO₃溶液     C．氨水       D．Ba（OH）₂溶液
（4）寫出下列轉化的化學方程式：A→C：

2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑

．
J+A高溫反應：

Fe₂O₃+2Al

高溫  .

2Fe+Al₂O₃

．
B在高溫下與水蒸氣的反應：

3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

4H₂+Fe₃O₄

．

Answer 1

分析：I為紅褐色沉淀，為Fe（OH）₃，由轉化關系可知，H為Fe（OH）₂，G為FeCl₂，B為Fe；
金屬A能與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，A為金屬Al；
E為白色沉淀，為Al（OH）₃，
由轉化關系可知，D為AlCl₃，X為堿或水解為堿性的物質，F為Al₂O₃．

解答：解：I為紅褐色沉淀，為Fe（OH）₃，由轉化關系可知，H為Fe（OH）₂，G為FeCl₂，B為Fe；
金屬A能與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，A為金屬Al，
E為白色沉淀，為Al（OH）₃，
由轉化關系可知，D為AlCl₃，X為堿或水解為堿性的物質，F為Al₂O₃，
（1）由上述分析可知，F為Al₂O₃，G為FeCl₂；
故答案為：Al₂O₃，FeCl₂；
（2）混合物為鐵與鋁，鐵具有磁性，可以利用磁鐵吸出鐵進行分離；
故答案為：利用磁鐵吸出鐵；
（3）D→E的轉化為AlCl₃→Al（OH）₃，X為堿或水解為堿性的物質，加入過量的X，X不能是強堿，故X可能是氨水、碳酸鈉、碳酸氫鈉、偏鋁酸鈉等，
故選：BC；
（4）A→C為鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑ 
鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應生成鐵和氧化鋁，反應方程式為Fe₂O₃+2Al

高溫  .

2Fe+Al₂O₃，
高溫下，鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應方程式為3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

4H₂+Fe₃O₄，
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；Fe₂O₃+2Al

高溫  .

2Fe+Al₂O₃；3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

4H₂+Fe₃O₄．

點評：“無機框圖題”的形式考查元素單質及其化合物的性質，涉及常用化學用語等，難度中等，在熟練掌握元素化合物知識的基礎上著重考查學生的發(fā)散思維、分析判斷、邏輯思維以及對無機物知識的綜合應用等能力，I的顏色及金屬A能與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應是推斷突破口．