Question

7．在一個2L的密閉容器中，發(fā)生反應2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）；△H＞0，其中SO₃的變化如圖所示：
（1）用O₂表示0～8min內(nèi)該反應的平均速率v=0.0125 mol/（L•min）．
（2）升高溫度，K值將增大；容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量將減�。�（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是bc
a．v（SO₃）=2v（O₂）              b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v_逆（SO₂）=2v_正（O₂）           d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）從8min起，壓縮容器為1L，則SO₃的變化曲線為a
A． a         B． b       C． c       D． d．

Answer 1

分析 （1）由圖可知，0～8min內(nèi)SO₃減少0.6mol-0.2mol=0.4mol，v（SO₃）=$\frac{\frac{0.4mol}{2L}}{8min}$=0.025 mol/（L•min），結(jié)合速率之比等于化學計量數(shù)之比計算用O₂表示0～8min內(nèi)該反應的平均速率v；
（2）該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，氣體的質(zhì)量不變，氣體的總物質(zhì)的量增大；
（3）結(jié)合平衡的特征“等、定”及衍生的物理量判定；
（4）從8min起，壓縮容器為1L，瞬間三氧化硫的量增大，平衡逆向移動，三氧化硫的量繼續(xù)增大，但小于0.6mol．

解答 解：（1）由圖可知，0～8min內(nèi)SO₃減少0.6mol-0.2mol=0.4mol，v（SO₃）=$\frac{\frac{0.4mol}{2L}}{8min}$=0.025 mol/（L•min），結(jié)合速率之比等于化學計量數(shù)之比計算用O₂表示0～8min內(nèi)該反應的平均速率v=0.025 mol/（L•min）×$\frac{1}{2}$=0.0125 mol/（L•min），故答案為：0.0125 mol/（L•min）；
（2）該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，K增大；平衡正向移動，氣體的質(zhì)量不變，氣體的總物質(zhì)的量增大，則容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小，
故答案為：增大；減��；
（3）a．v（SO₃）=2v（O₂），不能確定正逆反應速率的關系，不能判定平衡，故不選；              
b．該反應為前后氣體體積不等的反應，則容器內(nèi)壓強保持不變，達到平衡狀態(tài)，故選；
c．v_逆（SO₂）=2v_正（O₂），可知正逆反應速率相等，為平衡狀態(tài)，故選；           
d．質(zhì)量、體積不變，則容器內(nèi)密度始終保持不變，不能判定平衡，故不選；
故答案為：b c；
（4）從8min起，壓縮容器為1L，瞬間三氧化硫的量增大，平衡逆向移動，三氧化硫的量繼續(xù)增大，但小于0.6mol，只有a符合，故答案為：a．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握圖中物質(zhì)的量變化、速率計算及平衡判定、平衡移動為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意圖象與平衡移動原理的結(jié)合，題目難度不大．