8．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（　　）
A．S原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B．二氧化碳的電子式：
C．H、D、T表示同一種核素
D．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}O$

分析 A．硫原子原子核電荷數(shù)為16，沒有得失電子，核外電子為16；
B．CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子；
C．具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子就是一種核素；
D．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)．

解答 解：A．硫原子的核電荷數(shù)為16，原子核外電子數(shù)為16，其正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯(cuò)誤；
B．CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子，則其正確的電子式為，故B錯(cuò)誤；
C．H、D、T為氫元素的3種不同核素，它們之間互為同位素，故C錯(cuò)誤；
D．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，其質(zhì)子數(shù)為8，該氧原子可以表示為：818O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見化學(xué)用語的書寫，題目難度中等，涉及電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號(hào)、核素與同位素等知識(shí)，注意掌握常見化學(xué)用語的概念及書寫原則，審題培養(yǎng)了學(xué)生規(guī)范答題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量大于110，小于150，其中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為51.52%，其余為氧，該化合物分子中最多含羰基結(jié)構(gòu)的個(gè)數(shù)（　�。�
A．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．與CH2=CH2→CH2Br-CH2Br的變化屬于同一反應(yīng)類型的是（　�。�
A．CH3CHO→C2H5OHB．C2H5Cl→CH2=CH2
C．C3H7Br→C3H7OHD．CH3COOH→CH3COOC2H5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實(shí)線畫出．

根據(jù)信息回答下列問題：
（1）基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為4s24p1
（2）鐵元素位于元素周期表的d區(qū)；Fe和CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中鐵的化合價(jià)為0．
（3）已知：原子數(shù)目和價(jià)電子總數(shù)均相同的微�；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征．與CO互為等電子體的分子和離子分別為N2和CN-（填化學(xué)式）．
（4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有CH4、CH3OH．
（5）根據(jù)VSEPR模型預(yù)測(cè)ED${\;}_{4}^{-}$的空間構(gòu)型為正四面體．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子為CO2、CCl4、NCl3（寫3種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．N2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：N-NB．中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
C．CCl4的電子式：D．F原子的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示，對(duì)乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說明正確的是（　�。�
A．和金屬鈉作用時(shí)，鍵②斷裂
B．和濃H2SO4共熱至170℃時(shí)，鍵②和⑤斷裂
C．在Ag催化劑下和O2反應(yīng)時(shí)，鍵①和③斷裂
D．和CH2COOH共熱時(shí)，鍵②斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls22s22p6，A原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)；E、F原子在基態(tài)時(shí)填充電子的軌道有9個(gè)，且E原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)能與A形成相同價(jià)態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子．回答：
（1）寫出上述六種元素的元素符號(hào)：AOBFCMgDAlEPFS
（2）A、C所形成的化合物的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)相似，則每個(gè)陽離子周圍吸引了6個(gè)陰離子，晶體中陰陽離子數(shù)之比為1：1
（3）A、C所形成的化合物晶體的熔點(diǎn)比NaF晶體的熔點(diǎn)高，判斷理由是離子半徑相差不大，MgO中離子所帶電荷較多，離子鍵強(qiáng)
（4）寫出A、D形成的化合物與F最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述不正確的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（　�。�
A．陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式主要是：Ni-2e-=Ni2+
B．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加不相等
C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+、Ni2+和Zn2+
D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Pt

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某學(xué)習(xí)興趣小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是（　�。�
①通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化  
②灼燒鈉的化合物時(shí)，火焰呈黃色，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)   
③堿性氧化物一定是金屬氧化物  
④只由一種元素組成的物質(zhì)一定為純凈物
⑤石墨和C60是同素異形體
⑥糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物．
A．③⑤⑥B．①②C．③⑤D．①③④

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