汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（　�。�
A、生成40.0LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
B、有0.250molKNO3被氧化
C、轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol
D、被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.5mol
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-
1
3
價(jià)、+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮?dú)�，假設(shè)有16mol氮?dú)馍桑趸a(chǎn)物是15mol、還原產(chǎn)物是1mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則參加反應(yīng)的n（KNO3）=
1.75mol
14mol
×2=0.25mol，再結(jié)合各個(gè)物理量之間的關(guān)系式計(jì)算．
解答： 解：該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-
1
3
價(jià)、+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮?dú)猓僭O(shè)有16mol氮?dú)馍�，氧化產(chǎn)物是15mol、還原產(chǎn)物是1mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則參加反應(yīng)的n（KNO3）=
1.75mol
14mol
×2=0.25mol，
A．生成氮?dú)獾捏w積=
1.75mol
14mol
×16×22.4L/mol=44.8 L N2，故A錯(cuò)誤；
B．硝酸鉀得電子作氧化劑而被還原，故B錯(cuò)誤；
C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=3n（KNO3）=5×0.25mol=1.25mol，故C正確；
D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量=
1.75mol
14mol
×10×3=3.75 mol，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，根據(jù)元素化合價(jià)變化結(jié)合各個(gè)物理量之間的關(guān)系式分析解答，注意氮化鈉中N元素化合價(jià)，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮?dú)�，知道氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵P-PP-OOOPO
鍵能（kJ?mol-1）198360498X
①已知白磷的燃燒熱為2 982kJ?mol-1，白磷（P4）、P4O6、P4O10結(jié)構(gòu)如圖，則上表中 X=
 
；
②0.5mol白磷（P4）與O2完全反應(yīng)生成固態(tài)P4O6，放出的熱量為
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)A（g）+B（g） 錯(cuò)誤！未找到引用源C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1
 
，E2
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響
 
．       
（5）在如圖中用虛線畫出加入催化劑后反應(yīng)過程的能量變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是一定濃度的①Na2SO4溶液、②氨水、③鹽酸、④AlCl3溶液中的一種．已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同．請(qǐng)回答下列問題：
（1）B是
 
，D是
 
．（填序號(hào)）
（2）寫出足量B溶液與少量C溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）A、B溶液等體積混合后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年以來全國(guó)各地都遭遇“十面霾伏”．其中，二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物是霧霾的主要組成成分．綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容．

（1）SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）
 催化劑 
.
高溫
2SO3（g）△H=-196.0kJ?mol-1．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖甲所示．根據(jù)圖示回答下列問題：
①壓強(qiáng)：P1
 
P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②平衡常數(shù)：A點(diǎn)
 
B點(diǎn)（填“＞”、“=”或“＜”）．
③200℃，將一定量的SO2和O2充人體積為1L的密閉容器中，經(jīng)10min后測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示：
氣體SO2O2SO3
物質(zhì)的量（mol）1.61.80.4
10min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v（O2）=
 
該反應(yīng)迭到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
．    
a．SO2和O2的體積比保持不變  
b．體系的壓強(qiáng)保持不變
c．混臺(tái)氣體的密度保持不變  
d．SO2和SO3物質(zhì)的量之和保持不變
當(dāng)反應(yīng)放出98.0kJ熱量時(shí)，測(cè)得該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，該溫度下K=
 

（2）用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
①寫出氨氣消除NO污染的化學(xué)方程式
 
若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多0.5mol，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
．
②NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖乙所示．該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1.5molH2SO4的質(zhì)量是
 
，其中含有
 
molO，含有
 
molH，原子總數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的Mg、Al投入100mL一定的物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解．向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH至過量，生成的沉淀的質(zhì)量與加入NaOH的體積的關(guān)系如圖所示．
①A點(diǎn)時(shí)，n Mg（OH）2=
 
mol；nAl（OH）3=
 
mol
②原HCl的物質(zhì)的量濃度c=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)由大到小順序排列的是（　�。�
①0.5mol氨氣　②1g氫氣�、�4℃時(shí)9mL水④0.2mol磷酸鈉．
A、④③②①B、①④③②
C、②③④①D、①④②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)裝置選擇正確，能達(dá)到目的是（　�。�
A、
測(cè)定酸堿反應(yīng)中和熱
B、
測(cè)定反應(yīng)速率
C、
實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能
D、
測(cè)定食醋濃度

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