16．下列關(guān)于乙醇的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．與乙酸互為同分異構(gòu)體B．屬于高分子化合物
C．不能發(fā)生氧化反應(yīng)D．可用作燃料

分析 A．分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；
B．高分子化合物一般相對(duì)分子質(zhì)量在幾萬(wàn)到幾十萬(wàn)；
C．乙醇的燃燒、催化氧化都是乙醇發(fā)生的氧化反應(yīng)；
D．乙醇燃燒放出大量的熱量．

解答 解：A．乙醇和乙酸的分子式不同，故A錯(cuò)誤；
B．乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量較小，達(dá)不到高分子化合物的級(jí)別，故B錯(cuò)誤；
C．乙醇可以發(fā)生氧化反應(yīng)，如乙醇的燃燒、乙醇的催化氧化、乙醇被酸性重鉻酸鉀溶液或高錳酸鉀溶液氧化，故C錯(cuò)誤；
D．乙醇燃燒放出大量的熱量，可用作燃料，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了乙醇的性質(zhì)，難度不大，掌握乙醇的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物，已知：
①反應(yīng)C+G$\stackrel{高溫}{→}$B+H能放出大量的熱，G是紅綜色固體粉末；
②I是一種常見(jiàn)的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2F+D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．
回答問(wèn)題：
（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；
（2）1.6g G 溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，至少需要銅粉6.4克；
（3）C與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
反應(yīng)后的溶液與過(guò)量的化合物I反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（4）E與I反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（5）寫出H物質(zhì)在工業(yè)上的一種用途耐火材料或煉鋁；
（6）將一定量的B完全溶于過(guò)量鹽酸中，然后通入0.005molCl2，再加入0.01mol重鉻酸鉀晶體（K2Cr2O7），恰好使溶液中B2+全部轉(zhuǎn)化為B3+，鉻元素本身被還原為+3價(jià)鉻離子．通過(guò)計(jì)算確定原B的物質(zhì)的量為D．
A．0.01mol      B．0.03mol      C．0.04mol      D．0.07mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．高鐵酸鈉（Na2FeO4）的氧化性強(qiáng)于高錳酸鉀和臭氧，是一種高效多功能凈水混凝劑．下面關(guān)于高鐵酸鈉凈水作用的敘述不正確的是（　�。�
A．Na2FeO4在凈水過(guò)程中能轉(zhuǎn)變成氫氧化鐵
B．Na2FeO4能殺菌消毒
C．Na2FeO4能除去水中的硫化氫等還原性氣體雜質(zhì)
D．Na2FeO4能吸附水中的顏色和固體顆粒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．甲烷自熱氧化重整是工業(yè)上獲得氫氣的重要方法，其反應(yīng)為：
2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=akJ/mol．
（1）已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=bkJ/mol
②CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H2
③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=ckJ/mol．
則△H2=（2a-b-2c）kJ/mol（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
（2）以CO、H2為原料合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．在體積均為2L的三個(gè)恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1molCO和2molH2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變．圖1為三個(gè)容器中的反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)示意圖，其中有一個(gè)容器反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)．CO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖2所示．

①0～5min時(shí)間內(nèi)容器II中用CH3OH表示的反應(yīng)速率為0.0875mol/（L•min）．
②三個(gè)容器中一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是容器II．
③當(dāng)三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率最低的是容器III．
④平衡常數(shù)最大的是容器I．
⑤工業(yè)實(shí)際合成CH3OH生產(chǎn)中，常用圖中M點(diǎn)而不是N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和平衡知識(shí)，同時(shí)考慮生產(chǎn)實(shí)際，說(shuō)明選擇該反應(yīng)條件的理由：相對(duì)于N點(diǎn)而言，采用M點(diǎn)，溫度在500～600K之間，溫度較高，反應(yīng)速率較快，CO的平均轉(zhuǎn)化率也較高，壓強(qiáng)為常壓，對(duì)設(shè)備要求不高．
（3）合成甲醇尾氣中CO的濃度常用電化學(xué)氣敏傳感器進(jìn)行測(cè)量，其中CO傳感器可用圖3簡(jiǎn)單表示，則陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為CO+H2O-2e-=CO2+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．為了改善空氣質(zhì)最，下列措施不合理的是（　�。�
A．減少化石能源的使用，大力發(fā)展太陽(yáng)能、風(fēng)能等新能源
B．淘汰落后產(chǎn)能，將污染嚴(yán)重的企業(yè)從城市遷往農(nóng)村
C．控制城市機(jī)動(dòng)車持有量，實(shí)行機(jī)動(dòng)車限號(hào)行駛
D．倡導(dǎo)綠色化學(xué)理念，努力實(shí)現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．中國(guó)科學(xué)院昆明植物研究所孫漢董院士帶領(lǐng)的研究團(tuán)隊(duì)，歷經(jīng)20余年的探索，首次發(fā)現(xiàn)五味子衍生物中具有強(qiáng)杭艾滋病毒的活性，有望成為一類新型的抗艾滋病藥物．五味子是著名中藥，其果含有五味子素及維生素C、樹(shù)脂、鞣質(zhì)及少量糖類．
①維生素C又稱抗壞血酸．維生素C易溶于水，向其水溶液中滴人紫色石蕊試液，石蕊變紅色．說(shuō)明維生素C溶液顯性；加熱該溶液至沸騰，紅色消失，表明維生素C受熱易被破壞．因此，烹調(diào)富含維生素C的食物時(shí)，要注意減少維生素C的損失，可采取的措施是涼拌在堿性條件下，維生素C易被空氣氧化，燒煮時(shí)最好加食醋．
②人體需要的營(yíng)養(yǎng)素除了維生素、糖類之外，還有油脂、蛋白質(zhì)、水和無(wú)機(jī)鹽，請(qǐng)寫出葡萄搪在人體內(nèi)發(fā)生氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．氫能被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗?br />（1）水制取H2的常見(jiàn)原料，下列有關(guān)水的說(shuō)法正確的是b．
a．水分子是一種極性分子，水分子空間結(jié)構(gòu)呈直線型
b．H2O分子中有2個(gè)由s軌道與sp3雜化軌道形成的σ鍵
c．水分子間通過(guò)H-O鍵形成冰晶體
d．冰晶胞中水分子的空間排列方式與干冰晶胞類似
（2）氫氣的安全貯存和運(yùn)輸是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵．
①最近尼赫魯先進(jìn)科學(xué)研究中心借助ADF軟件對(duì)一種新型環(huán)烯類儲(chǔ)氫材料（C16S8）進(jìn)行研究，從理論角度證明這種分子中的原子都處于同一平面上（如圖1所示），每個(gè)平面上下兩側(cè)最多可存10個(gè)H2分子．分子中C原子的雜化軌道類型為sp2，C16S8中碳硫鍵鍵長(zhǎng)介于C-S與C=S之間，原因可能是分子中的C與S原子之間有π鍵或分子中的碳硫鍵具有一定程度的雙鍵性質(zhì)，C16S8與H2微粒間的作用力是范德華力

②氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切關(guān)注的一種新型化學(xué)氫化物儲(chǔ)氫材料．請(qǐng)畫(huà)出含有配位鍵（．用“→”表示）的氨硼烷的結(jié)構(gòu)式；與氨硼烷互為等電子體的有機(jī)小分子是CH3CH3（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
③種具有儲(chǔ)氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，氫原子可進(jìn)人到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與 CaF2（晶胞結(jié)構(gòu)如2圖）的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為Cu3AuH8．
④MgH2是金屬氫化物儲(chǔ)氫材料，其晶胞如圖3所示，已知該晶體的密度ag?cm-3，則晶胞的體積為$\frac{52}{a{N}_{A}}$cm3〔用含a，、NA的代數(shù)式表示，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)〕．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．甘油是一種在醫(yī)藥、化妝品等方面應(yīng)用廣泛的保濕、保潤(rùn)劑，也是一種重要的工業(yè)原料，可用于合成環(huán)氧樹(shù)脂、油脂、硝化甘油（三硝酸甘泊酯）等．由烷烴A合成甘油及其衍生物的一種路線如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

己如：①烷烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為44；B的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰．
②
（1）A 的分子式（或化學(xué)式）為C3H8，F(xiàn)的官能團(tuán)是羥基．
（2）B→C的反應(yīng)類型屬于消去反應(yīng)；F→G的反應(yīng)類型屬于縮聚（填“加聚”或“縮聚”）反應(yīng)．
（3）B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2Br，C與Cl2反應(yīng)除生成D外，另一無(wú)機(jī)產(chǎn)物為HCl（寫化學(xué)）．
（4）由D→E的化學(xué)方程式為：．
（5）硝化甘油既是一種炸藥，也是一種心絞痛急救藥，它可由F與硝酸制得．硝化甘油的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（6）1mol M與足量的NaOH 洛液完全反應(yīng)，至少消耗NaOH3mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法或表示方法中正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B△H=+119kJ/mol，可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
D．在25℃、101kPa時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則表示H2燃燒熱的化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案