Question

微觀粒子是化學(xué)研究的主要對象．若阿伏加德羅常數(shù)為6.02×10²³mol^-1，下列對粒子數(shù)判斷正確的是（ ）
A．常溫常壓下，2.24L CO₂氣體中含有的分子數(shù)為0.1×6.02×10²³
B．2.8g[CH₂-CH₂]_n 中含有的碳原子數(shù)為0.2×6.02×10²³
C．0.3L 1mol/L Na₂SO₄ 溶液中含有的Na⁺數(shù)為0.3×6.02×10²³
D．1.7gNH₃中含有的質(zhì)子數(shù)為0.4×6.02×10²³

Answer 1

【答案】分析：A、從氣體摩爾條件的應(yīng)用條件分析解決；
B、高分子化合物的組成特點是C：H=1：2，所以根據(jù)最簡比可得碳元素的物質(zhì)的量進(jìn)而求的碳原子數(shù)；
C、溶質(zhì)與溶質(zhì)溶解后的離子間的關(guān)系可依據(jù)電離方程式計算；
D、分子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)總數(shù)即為電子數(shù)總數(shù)，根據(jù)質(zhì)量換算成物質(zhì)的量后分析求的；
解答：解：A、常溫常壓下，2.24L CO₂氣體的物質(zhì)的量不是0.1mol，所以分子數(shù)不是0.1×6.02×10²³，故A錯誤；
B、2.8g[CH₂-CH₂]_n 中含有的碳元素質(zhì)量為2.8g×=2.4g，碳元素的原子物質(zhì)的量為0.2mol，含有的碳原子數(shù)為0.2×6.02×10²³，故B正確；
C、0.3L 1mol/L Na₂SO₄ 溶液中溶質(zhì)為0.3mol，含有的Na⁺數(shù)為0.6mol，即為0.6×6.02×10²³，故C錯誤；
D、1.7gNH₃的物質(zhì)的量為0.1mol，1molNH₃中含質(zhì)子數(shù)是10mol，所以0.1molNH₃含質(zhì)子數(shù)為1mol，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了氣體摩爾體積的應(yīng)用條件、高分子化合物的結(jié)構(gòu)特點、溶質(zhì)與離子的關(guān)系、分子內(nèi)質(zhì)子數(shù)的計算．