中學化學中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是

  A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大

  B.根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是+7

  C.根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性

  D.根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO


【解析】氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能，由周期表可知同周期元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而逐漸增大，但Al的第一電離能比Mg小，A錯誤；鹵族元素中氟元素是最活潑的非金屬元素不可能失去電子，所以氟元素無正價，B錯誤；只有再常溫下pH=6.8的溶液才一定顯酸性，而在100℃時pH=6.8的溶液卻顯酸性，因此用pH判斷溶液酸堿性時必需考慮溫度，因此C不正確；碳酸的酸性強于次氯酸的，所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，方程式為：CO2＋2ClO－＋H2O=CO32－＋2HclO，因此只有答案D正確，

【答案】D


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A.需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B.放熱反應在常溫條件下一定很容易發(fā)生

C.反應是吸熱還是放熱的，必須看反應物和生成物所具有總能量的大小

D.灼熱的炭與二氧化碳的反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


1體積某氣態(tài)烴只能與1體積氯化氫氣體發(fā)生加成反應，生成氯代烷。1 mol此氯代烷可與7 mol氯氣發(fā)生完全的取代反應，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為

A．CH2＝CH2                     B．CH3CH3

C．CH3CH＝CH2                   D．CH3CH2CH＝CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：


常用氯氣給自來水消毒，某學生用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是(　　)

A．石蕊　　　　　　　　B．硝酸銀

C．亞硫酸鈉            D．氯化鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是(　　)

A．原子半徑：Z>Y>X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W

C．WX3和水反應形成的化合物是離子化合物

D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的電負性在同周期主族元素中最大。
 
 


（1）X位于元素周期表中第        周期第        族；W的基態(tài)原子核外有

         個未成對電子。

（2）X的單質(zhì)子和Y的單質(zhì)相比，熔點較高的是       （寫化學式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是            （寫化學式）。

 （3）Y與Z形成的化合物和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是               。

（4）在25ºC、101 kPa下，已知Y的氣態(tài)化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol 電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式是               。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)化學研究的正確說法是

A．同時改變兩個變量來研究反映速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律

B．對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同

C．依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液

D．從HF、HCl、、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。下列說法正確的是（    ）

A.還原性：X的氫化物＞Y的氫化物＞Z的氫化物

B.簡單離子的半徑：M的離子＞Z的離子＞Y的離子＞X的離子

C.YX2、M2Y都是含有極性鍵的極性分子

D.Z元素的最高價氧化物的水化物的化學式為HZO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是

A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

B.X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C.兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1：1

D.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物

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同步練習冊答案