Question

標準狀況下，在一不規(guī)則的玻璃容器內(nèi)充滿NO₂氣體后，將其倒置于水槽中，假設容器中的物質(zhì)不擴散至容器外，則充分反應后容器中所得溶液的物質(zhì)的量濃度近似為（　�。�

A．1.0mol?L^-1

B．0.045mol?L^-1

C．0.020mol?L^-1

D．0.12mol?L^-1

Answer 1

分析：根據(jù)二氧化氮的體積結合方程式計算生成的硝酸的物質(zhì)的量，根據(jù)反應方程式確定溶液的體積，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計算該溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答：解：假設該容器的容積為3L，則二氧化氮的體積為3L．二氧化氮和水反應的方程式為：
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
3×22.4L      1×22.4L                         
3L            1L
反應前后氣體的體積由3L變?yōu)?L，所以溶液的體積為2L；該溶液的溶質(zhì)為硝酸，
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
3×22.4L   2mol
3L       

5

56

mol
所以硝酸的物質(zhì)的量濃度為C=

n

V

=

5 56 mol

2L

=0.045mol/L．
故選B

點評：本題考查了二氧化氮的性質(zhì)及物質(zhì)的量濃度的計算，因為二氧化氮和水反應后還有氣體生成，所以溶液不能充滿容器，容器內(nèi)溶液的體積只占容器容積的

2

3

，所以正確判斷溶液的體積是解本題的關鍵．