【題目】 2NO2(g)N2O4(g) 的反應體系,在壓強一定時,平衡體系中N2O4的質量分數(shù)w(N2O4) 隨溫度的變化情況如圖所示(實線上的任何一點為對應溫度下的平衡狀態(tài))。

(1)該反應的正反應方向是一個______反應(吸熱放熱”)。

(2)A、B、C、D、E 各狀態(tài)中,v())的是_________。

(3)維持t1不變,E→A所需時間為x, 維持t2不變,D→C所需時間為y.x_____y(“<”、“>”“=”)。

【答案】 放熱 D >

【解析】(1)據(jù)圖可知,溫度升高,w(N2O4)降低,平衡逆向移動,所以逆反應為吸熱反應,則正反應為放熱反應。答案為:放熱

(2)A、B、C均是對應溫度下的平衡點,都是v()=v(),Ew(N2O4)小于對應溫度下的平衡時的質量分數(shù),所以反應在正向進行,即v()>v(),Dw(N2O4)大于對應溫度下的平衡時的質量分數(shù),所以反應在逆向進行,即v()<v(),故選D。

(3)因為溫度t1<t2,所以t1時的反應速率小于t2時的反應速率,所以E點達到平衡所需的時間大于D點達到平衡所需時間,即x>y。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是(
A.標準狀況下,22.4 L CCl4中所含分子數(shù)為NA
B.標準狀況下,18g水所含原子數(shù)為NA
C.常溫常壓下,11.2 LCO2所含的原子數(shù)為1.5NA
D.常溫常壓下,48 g O2與O3混合物含有的氧原子數(shù)為3NA

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【題目】0.1mol/L K2CO3溶液中,若使c(CO32)更接近0.1mol/L,可采取的措施是(
A.加入少量鹽酸
B.加水
C.加KOH固體
D.加熱

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【題目】下列各離子方程式中,屬于水解反應的是(
A.HCO3+H2OH3O++CO32
B.NH4++H2ONH3H2O+OH
C.PO43+H2OHPO42+OH
D.H2O+H2OH3O++OH

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【題目】向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344LNO(標準狀況),往所得溶液中加入KSCN溶液,無紅色出現(xiàn).若用足量的CO在加熱下還原相同質量的混合物,最終得到鐵的物質的量為(
A.0.21mol
B.0.24mol
C.0.16mol
D.0.14mol

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【題目】在乙烯分子中有5σ鍵、一個π鍵,它們分別是( )。

A.未雜化的sp2軌道形成σ鍵、雜化的2p軌道形成π

B.雜化的sp2軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ

C.C-H之間是sp2形成的σ鍵,C-C之間有未參加雜化的2p軌道形成的π

D.C-C之間是sp2形成的σ鍵,C-H之間有未參加雜化的2p軌道形成的π

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【題目】下列物質中,屬于強電解質的是

A.鹽酸B.蔗糖溶液C.固體氯化鈉D.二氧化碳氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中正確的是

X

Y

Z

A

二氧化氮

酸性氧化物

氧化物

B

硫酸

化合物

電解質

C

膠體

分散系

混合物

D

置換反應

氧化還原反應

離子反應

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋁、鐵的混合物溶于足量的鹽酸中,再加入過量的NaOH溶液,在空氣中靜置,當紅褐色沉淀不再增加,將沉淀濾出并充分灼燒,得到的固體殘留物恰好跟原混合物的質量相等,則此合金中鋁的質量分數(shù)為(
A.22.2%
B.30.0%
C.75.7%
D.80.6%

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