下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7g Na2O2中氧原子數(shù)一定相等的是（　�。�
A、6.72L CO
B、0.1NA CO2
C、8 g  SO3
D、9.6g  H2SO4
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)n=
m
M
=
N
NA
=
V
Vm
結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計算．
解答： 解：n（Na2O2）=
11.7g
78g/mol
=0.15mol，n（O）=2n（Na2O2）=0.3mol，原子物質(zhì)的量相同，則原子個數(shù)相同，
A．氣體存在的狀態(tài)不一定為標準狀況下，不能確定物質(zhì)的量，故A錯誤；
B.0.1NA CO2為0.1mol，n（O）=0.2mol，故B錯誤；
C．n（SO3）=
8g
80g/mol
=0.1mol，n（O）=0.3mol，故C正確；
D．n（H2SO4）=
9.6g
98g/mol
，n（O）=
9.6g
98g/mol
×4=0.39mol，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關(guān)計算公式的運用以及物質(zhì)的構(gòu)成特點，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定質(zhì)量的Na．K分別投入一定量的稀鹽酸中，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積隨時間變化的曲線如圖中a．b所示，則下列說法中正確的是（　�。�
A、投入的Na．K物質(zhì)的質(zhì)量一定相等
B、曲線a對應(yīng)的反應(yīng)使用了催化劑
C、曲線a代表K的反應(yīng)，曲線b代表Na
D、兩反應(yīng)中鹽酸必須是足量的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、1mol-CHO含15NA個電子
B、用鉛蓄電池和惰性電極電解足量CuSO4溶液時，當消耗0.2molH2SO4時，陰極上產(chǎn)生6.4gCu
C、標況下1L己烷完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，生成氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)為
6NA
22.4
D、室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳氫共價鍵數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO2比較，下列比值正確的是（　�。�
A、所含碳原子的個數(shù)比為1：1
B、所含氧原子個數(shù)1：2
C、所含氧元素的質(zhì)量比為14：11
D、所占有的體積比為11：7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應(yīng)：
Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s）+Q，體系中c（Pb2+）和c（Sn2+）變化關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A、往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2+）增大
B、往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2+）變小
C、升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明該反應(yīng)Q＞0
D、c（Pb2+）一線表示正反應(yīng)快慢，c（Sn2+）一線表示逆反應(yīng)的快慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子的空間構(gòu)型可用sp3雜化軌道來解釋的是（　�。�
①PCl3�、贑H2═CH2　③④CH≡CH⑤NH3�、轈H4．
A、①②③B、①⑤⑥
C、②③④D、③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標準狀況下①6.72L CH4  ②3.01×1023個HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達正確的是（　�。�
A、體積 ③＞②＞①＞④
B、密度②＞③＞④＞①
C、質(zhì)量②＞①＞③＞④
D、氫原子個數(shù)①＞③＞②＞④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示一些物質(zhì)間的從屬關(guān)系，不正確的是（　�。�
 XYZH
A分散系膠體溶液煙
B電解質(zhì)酸堿含氧酸
C元素周期表的縱列主族副族鹵族
D氧化物酸性氧化物堿性氧化物非金屬氧化物
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知將濃鹽酸溶液滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．現(xiàn)有一氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、Cl2、濃硫酸、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)．
（1）寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式（配平）
 
．
（2）該反應(yīng)氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比
 
．

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