11．鋅-溴蓄電池的充、放電的電池總反應(yīng)為Zn+Br2$?_{充電}^{放電}$Zn2++2Br-，下列各反應(yīng)：①Zn-2e-=Zn2+；②Br2+2e-=2Br-；③2Br--2e-=Br2；④Zn2++2e-=Zn，其中充電的陽極和放電的負(fù)極的反應(yīng)分別是（　　）
A．①②B．③②C．④②D．③①

分析 充電時，該裝置是電解池，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；放電時，該裝置是原電池，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析．

解答 解：充電時，該裝置是電解池，陽極上溴離子失電子生成溴單質(zhì)而發(fā)生氧化反應(yīng)，即2Br--2e-═Br2；放電時，該裝置是原電池，負(fù)極上鋅失電子生成鋅離子而發(fā)生氧化反應(yīng)，即Zn-2e-═Zn2+，故選D．

點(diǎn)評 本題考查了原電池原理和電解池原理，側(cè)重于電極方程式的書寫的考查，題目難度不大，注意把握陰陽極和正負(fù)極上的反應(yīng)物質(zhì)及得失電子．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列變化不能通過一步直接完成的是（　　）
A．SO2→H2SO4B．Al（OH）3→Al2O3C．SiO2→H2SiO3D．Fe（OH）2→Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在冷暗條件下就能跟H2發(fā)生劇烈反應(yīng)而爆炸的物質(zhì)是（　�。�
A．N2B．F2C．O2D．C12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．石油分餾
B．煤的干餾
C．苯中加入溴水
D．煤焦油中提取苯、甲苯、二甲苯等產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固．由此可見（　�。�
A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成新化學(xué)鍵放出的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．乙醛與銀氨溶液水浴共熱，發(fā)生還原反應(yīng)得到光亮如鏡的銀
B．苯乙烯與氫氣在合適條件下，發(fā)生加成反應(yīng)生成乙基環(huán)己烷
C．乙醇與濃硫酸共熱迅速升溫至140℃時，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯
D．甲苯與氯氣在光照下，發(fā)生取代反應(yīng)主要生成2，4二氯甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．1791年，法國醫(yī)生路布蘭首先獲得制堿專利，以食鹽、濃硫酸、石灰石、煤為原料制堿，該方法分三步：
①用NaCl與H2SO4反應(yīng)制Na2SO4：2NaCl+H2SO4═Na2SO4+2HCl↑
②用焦炭還原Na2SO4制Na2S：Na2SO4+4C═Na2S+4CO↑
③用硫化鈉與石灰石反應(yīng)制Na2CO3：Na2S+CaCO3═Na2CO3+CaS
下列說法正確的是（　�。�
A．②③兩步都是氧化還原反應(yīng)B．只有第②步是氧化還原反應(yīng)
C．該方法對生產(chǎn)設(shè)備基本沒有腐蝕D．該方法對環(huán)境污染較小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　　）
A．26Fe的價層電子排布式為3d64s2
B．35Br的電子排布式可簡寫為[Ar]4s24p5
C．NH4Cl的電子式為 
D．氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．W、X、Y、Z、M、Q均為除稀有氣體外的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是W的4倍，Z與M的最低負(fù)化合價相同，X、M在周期表中位置如圖所示．
X  
  M
（1）W2與Z2反應(yīng)化合物甲，W2與Q2反應(yīng)生成化合物乙．已知反應(yīng)：
乙（g）+Z2（g）→甲（g）+Q2（g），每生成1mol Q2放熱57.8kJ．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2HCl（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）+Cl2（g）△H=-57.8 kJ/mol或4HCl（g）+O2（g）=2H2O（g） 2Cl2（g）△H=-115.6 kJ/mol；
（2）Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Y的氫化物恰好完全反應(yīng)，生成物的水溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式說明）NH4++H2O?NH3．H2O+H+；該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）X、Y可分別與Z以原子個數(shù)比1：1形成化合物丙和丁．在催化劑存在條件下，丙與丁發(fā)生可逆反應(yīng)，生成單質(zhì)Y2和另一種化合物戊．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2CO+2NON2+2CO2，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（CO）•{c}^{2}（NO）}$；
（4）將1mol丙氣體和1mol丁氣體充入裝有催化劑的恒壓容器中，充分反應(yīng)達(dá)平衡后：①若氣體體積較原來減少23%，則丁的轉(zhuǎn)化率為92%；
②已知該反應(yīng)△H＜0，則升高溫度，平衡常數(shù)K值將變�。ㄌ钭兇�、變小或不變）；
③若僅將壓強(qiáng)增大為原來的2倍，再次達(dá)平衡后，混合氣體中丁的體積分?jǐn)?shù)將變小（填變大、變小或不變）．
（5）由X的最簡單氣態(tài)氫化物、Z的單質(zhì)和KOH溶液組成的新型燃料電池中，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．

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